Fórum PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

soluções

2 participantes

Ir para baixo

soluções Empty soluções

Mensagem por alexia_resende Ter 23 Maio 2017, 16:11

A determinação volumétrica de cloretos (Cl ) nos fluidos biológicos pode ser realizada com uma solução padrão de Hg(II), na presença do difenilcarbazida como indicador, com base na reação: 2Cl- + Hg2+  HgCl2. Uma amostra de urina de volume igual a 10.0 mL foi titulada com 15.04 mL de uma solução de Hg(NO3)2. Na padronização da solução de Hg(NO3)2 , 35.67 mL foram consumidos na titulação de uma solução contendo 0.2045 g de NaCl. 
A quantidade de cloreto (Cl ) na amostra de urina, em mg Cl /mL, é: 
resp: (C) 5.23

obs: gostaria de uma resolução com uso de formulas.

alexia_resende
iniciante

Mensagens : 5
Data de inscrição : 16/07/2014
Idade : 30
Localização : es

Ir para o topo Ir para baixo

soluções Empty Re: soluções

Mensagem por Dr.Gregory House Ter 23 Maio 2017, 21:03

Não tenho certeza sobre quais fórmulas você fala. Essa questão é puro raciocínio. Se quiser esclarecer melhor, só responder.

A questão, em si, não é difícil; contudo esse tanto de número quebrado complica um pouco. Enfim:

Note que ele fala: "Na padronização da solução de Hg(NO3)2 , 35.67 mL foram consumidos na titulação de uma solução contendo 0.2045 g de NaCl"

Ele acaba de te dar a relação entre íons Cl- e o volume da solução que é utilizada. Como ele te da em NaCl, o jeito mais fácil, em minha opinião, é transformar isso em mols.

204,5 x 10^-3 g - n mols
     58,5g         -    1 mol.      n=> 3,5 x 10^-3 mols de NaCl

Usando estequiometria, sabe-se que 1NaCl -> 1Na(+) + 1Cl-, então:
3,5 x 10^-3 mol de NaCl -> 3,5 x 10^-3 Na+ e 3,5 x 10^-3 Cl-

A partir disso entende-se que:

Usa-se 35.67 mL de solução de Hg(NO3)2 para titular (nome extravagante para "reagir") com 3,5 x 10^-3 mols de Cl-

Então, agora é só fazer outra regra de três:

3,5 x 10^-3 mols Cl -  35.67 mL de solução
     n          mols Cl -   15.04 mL de solução 
n => 1,47 x 10^-3 mols de Cl- serão utilizados para reagir com 15.04 mL da solução.

Logo, facilmente, nota-se que aqueles 10mL possuem 1,47 x 10^-3 mols. Porém, ele não quer em mols, e sim em mg. Massa molar do Cl = 35,5g:

1 mol de Cl - 35,5g
1,47 x 10^-3 - x g
x => 52.18 x 10^-3g , ou, 52.18mg de Cl em 10mL.

Como ele quer a concentração: C = msoluto / volume solução
C = 5,21 g/mL de solução

OBS: O resultado não bateu 5,23 certinho porque eu fiz algumas aproximações. Nenhum vestibular exigirá de você calcular exatamente 15,04 x 3,5 / 35,67 ; visto que você não terá acesso à calculadora.
Dr.Gregory House
Dr.Gregory House
Recebeu o sabre de luz
Recebeu o sabre de luz

Mensagens : 136
Data de inscrição : 16/04/2017
Idade : 22
Localização : Rio de Janeiro, Rio de Janeiro, Brasil

Ir para o topo Ir para baixo

soluções Empty Re: soluções

Mensagem por alexia_resende Ter 23 Maio 2017, 21:37

Muito obrigada Dr. Gregory. Você respondeu da maneira que eu queria, consegui entender a resolução do exercício e tb onde estava errando.

alexia_resende
iniciante

Mensagens : 5
Data de inscrição : 16/07/2014
Idade : 30
Localização : es

Ir para o topo Ir para baixo

soluções Empty Re: soluções

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo


 
Permissões neste fórum
Você não pode responder aos tópicos