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(IME) Termoquímica

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Mensagem por medock Sáb 12 Jul 2014, 16:30

Calcule a mudança de energia interna, em kJ, para a reação de formação de dois moles de [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link](g) a partir de [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link](g), [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link](g) e [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link](g) a 298K.

Dados: [Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link];
[Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link];
[Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link]

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Mensagem por jango feet Sáb 09 Ago 2014, 21:12

Sabemos que:
∆H=∆U + P∆V

Logo:
∆U=∆H - P∆V

Calculemos o ∆H da reação:
[Tens de ter uma conta e sessão iniciada para poderes visualizar este link]

∆H=Hp-Hr

∆H= 2(HcS-HfSOCl2) ∴∆=-974kJ

Mas, da equação inicial escrevemos:
P∆V=+7,4KJ

∴∆U=-966,6KJ≈-967,0KJ
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Mensagem por Camel Seg 12 Jun 2017, 19:54

Jango muito obrigado por ter respondido esta questão
No entanto so gostaria de corrigir que o trabalho da pressão  PV=-7,4 KJ pois a variação do numero de mols é negativa
Acho que vc digitou o sinal errado pois a resposta esta certa, muito obrigado pela ajuda
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