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Quimica

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Quimica Empty Quimica

Mensagem por Convidado Qua 17 Maio 2017, 05:15

Qual das alternativas abaixo apresenta as concentrações
do produto formado e do reagente em excesso quando se
reage 350 mL de ácido clorídrico, 0,2 mol/L, com 150 mL de
hidróxido de sódio, 0,3 mol/L?

A) 0,070 mol/L de cloreto de sódio e 0,025 mol/L de ácido
clorídrico.
B) 0,090 mol/L de cloreto de sódio e 0,050 mol/L de
hidróxido de sódio.
C) 0,300 mol/L de cloreto de sódio e 0,025 mol/L de
hidróxido de sódio.
D) 0,090 mol/L de cloreto de sódio e 0,050 mol/L de ácido
clorídrico.
E) 0,070 mol/L de clorato de sódio e 0,025 mol/L de
hidróxido de sódio.

A resposta correta é a D. Poderia explicar?

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Quimica Empty Re: Quimica

Mensagem por igorrudolf Qua 17 Maio 2017, 05:44

Olá,

Primeiro monte a reação em questão:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Veja que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaoH para formar 1 mol de NaCl.

Agora tendo a concentração molar e o volume de cada reagente, você consegue calcular a quantidade de mols que tem de cada um através da fórmula ♏️= n/V :

Para o HCl: 0,2 = n / 0,35 → n = 0,07 mol de HCl
Para o NaOH: 0,3 = n / 0,15 → n = 0,045 mol de NaOH

Agora veja, se eu preciso de 1 mol de NaOH para reagir com 1 mol de HCl, preciso de 0,07 mol de NaOH para reagir com 0,07 mol de HCl.
No entanto, eu só tenho 0,045 mol de NaOH. 
Logo, 0,045 mol de NaOH vai reagir com 0,045 mol de HCl para formar 0,045 mol de NaCl. 
Além disso 0,07-0,045 = 0,025 mol de HCl não vai reagir.

Agora lembra que misturamos 2 soluções? O volume final será a soma dos volumes: Vf = 0,5L.

Para calcular a concentração final você deve usar a mesma fórmula de antes: ♏️ = n/v

Para o NaCl: ♏️ = 0,045/0,5 → ♏️ = 0,09 mol/L
Para o HCl: ♏️ = 0,025/0,5 → ♏️ = 0,05 mol/L

Qualquer dúvida já sabe Very Happy

igorrudolf
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Mensagem por Convidado Qua 17 Maio 2017, 16:45

Obrigadaa!

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