Uninorte pH

O potencial hidrogeniônico, pH, das soluções obtidas pela dissolução de sais em água depende dos cátions e dos ânions constituintes desses compostos químicos, a exemplo das soluções aquosas apresentadas na tabela. Muitos íons reagem com a água e liberam o cátion hidrônio, H3 O+(aq), ou o ânion hidróxido, OH– (aq), modificando o pH da água pura. Com base nessas informações associadas aos conhecimentos sobre pH e hidrólise de cátions e de ânions, pode-se afirmar: 
1) A concentração de íons hidrônio, H3 O+(aq), na solução aquosa de cloreto de amônio é menor do que 1,0.10–7moll–1. 
2) A hidrólise do íon ClO– (aq), na solução aquosa de hipoclorito de sódio, leva a formação de ânions hidróxido, OH– (aq). 
3) O íon cloreto, Cl– (aq), tem tendência para atrair prótons das moléculas de água quando em solução aquosa. 
4) O íon amônio, NH+ 4 (aq), é a base conjugada da amônia, NH3 , segundo o conceito de Brönsted-Lowry. 
5) O hipoclorito de sódio, NaClO(s), é um sal originário da reação entre um ácido forte e uma base fraca.

Gabarito 02, mas gostaria de entender por que ela está certa e também, por que a 3 está errada.

2) Em solução aquosa,ocorre a autoionização da água e a hidrólise do NaClO:
                                               H₂O H⁺  + OH^-
                                                          <sub>NaClO --> Na⁺ + ClO^- 

Ao provocar a autoionização da água,o íon ClO- provoca, por tabela, a liberação de íons hidrônio, como pode ser observado na reação acima  ; 


3) Em qualquer tipo de ligação química (covalente, iônica - como no caso- ou metálica), a atração interatômica é a nível de ELÉTRONS, e não de prótons, como diz o enunciado.</sub>

Quando ele fala atrair PRÓTONS, ele não está se referindo ao H+ ?

Não. A denominação de íons H+ pode ser hídron ou, no máximo, prótio (em relação aos isótopos do hidrogênio).