Gases

3,0 g de NO são colocadas em um balão de 8,2 L juntamente com 8,0 g de O₂. Admita que ocorra a reação:


            NO(g) + 1/2 O_{2 (g) -----------> NO[sub]2 (g)}[/sub]


Qual a pressão final do balão, sabendo-se que a temperatura manteve constante durante o processo em 300 K, e qual a pressão parcial de O2?


Dados: N = 14u e O = 16u

0,9 atm e 0,6 atm:

Olá Raí,

Para começar, vejamos a quantidade de matéria de cada reagente.

1mol de NO --- 30g
xmol de NO --- 3,0g  ⇒ 

⇒ x = 0,1 mol de NO 

1mol de O₂ ---- 32g
ymol de O₂ ---- 8,0g ⇒ 

⇒ y = 0,25 mol de O₂

Como a reação é 1NO + 1/2O₂  → 1NO₂


Então 0,1 mol de NO reagirá com 0,2 mol de O_2.
Dessa forma, teremos no balão 0,1 mol de NO₂ e 0,2 mol de O₂, pois o NO é reagente limitante.
Assim, teremos 0,3 mol de gases no balão.

Agora, segundo a Equação de Clapeyron, teremos:
             
PV=nRT ⇒ P.8,2=0,3.0,082.300 ⇒ P=0,9 atm

Agora a pressão parcial do oxigênio:
PO₂ = pressão parcial do oxigênio

P    ---- 0,3 mol
PO₂ ---- 0,2 mol  ⇒ 

       0,9   --- 0,3 mol
 ⇒    PO₂ ---- 0,2 mol   ⇒  PO₂= 0,6 atm  

É isso, espero ter ajudado

Então 0,1 mol de NO reagirá com 0,2 mol de O_2.

Desculpe minha insistência, mas é que assim:
Eu consigo compreender 0,1 mol de NO, porém, não consigo entender como você conseguiu descobrir que a reação acontece com 0,2 mols de O2.

Ariel, também fiquei com dúvida.


Se a reação balanceada é : 1NO + 1/2O₂  → 1NO₂

O 0.1 mol de NO não deveria reagir com 0.05 mol de O2 ? Qual erro cometi ?

Raí Leleu escreveu:

Então 0,1 mol de NO reagirá com 0,2 mol de O_2.

Desculpe minha insistência, mas é que assim:
Eu consigo compreender 0,1 mol de NO, porém, não consigo entender como você conseguiu descobrir que a reação acontece com 0,2 mols de O2.

Não precisa pedir desculpas por ter dúvidas, até pq eu escrevi essa frase errado, e o Dr. Gregory House está correto. 
Eu deveria ter escrito a frase 0,1 mol de NO reagirá com 0,05 mol de O2, formando 0,1 mol de NO2.
Nisso teremos 0,1 mol de NO2 e 0,2 mol de O2.

Realmente, me perdoem por esse erro