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(FEMA) Massa consumida

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Mensagem por junior qq Qui 27 Abr 2017, 12:21

Em um experimento para a produção de gás hidrogênio, a
partir da reação entre magnésio e um ácido diluído, foi montada
a seguinte aparelhagem:

https://uploaddeimagens.com.br/imagens/sem_titulo-jpg--7602
(pessoal nao consegui colocar a imagem porque passa do limite disponível, tentei salvar de várias maneiras...)

A reação que ocorre nesse experimento é:
Mg + 2H+ → Mg2+ + H₂

Considerando que o volume indicado no cilindro graduado foi
determinado a 1 atm e a 27 ºC, e que a constante dos gases
vale 0,082 atm · L · mol–1 · K–1, a massa de magnésio consumida
nessa reação foi:

(A) 72 mg.
(B) 48 mg.
(C) 96 mg.
(D) 36 mg.
(E) 24 mg.

Eu usei PV=NRT para achar primeiro a massa de H2
deu 3, esta certo?
depois tenho que balancear a equação para achar o número de Mols de mg certo?

Estou meio perdido, agradeço desde ja

junior qq
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(FEMA) Massa consumida Empty Re: (FEMA) Massa consumida

Mensagem por Dr.Gregory House Qui 27 Abr 2017, 12:35

Primeiro, aplica-se Clapeyron: PV = nRT.
Atenção: T é em Kelvin e V em L, já que a constante R está nessas unidades.

PV = nRT

1 x 738x 10^-4 = n x 82^-3 x 300
n = 3 x 10^-3 mol de gás.

Observe que pela equação, já balanceada, do enunciado, a proporção de mols de Mg e H2 é 1:1. Logo, se há 3 x 10^-3 mol de gás, há a mesma quantidade de Mg.

Aí ficou fácil:

3x10^-3 x 24 (massa molar do MG) = 72 x 10^-3g ou 72mg.
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(FEMA) Massa consumida Empty Re: (FEMA) Massa consumida

Mensagem por junior qq Qui 27 Abr 2017, 13:43

Muito Obrigado!!!!

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