Gases reais x gases ideais
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Gases reais x gases ideais
De acordo com a teoria cinética dos gases, as colisões entre as moléculas de gás são perfeitamente elásticas, ou seja, não há perda de energia cinética na forma de energia térmica durante a colisão entre duas dessas moléculas. Já nos gases reais ocorre transformação de energia cinética em energia térmica. Contudo, energia térmica refletirá em alteração no grau de agitação das moléculas, o que parece contrariar a diminuição de energia cinética. "Para onde vai" essa energia térmica, senão para as próprias moléculas de gás, na forma de energia cinética novamente?
Joaohenriqueduarteuba- Iniciante
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Re: Gases reais x gases ideais
Não esqueça que o gás pode se expandir, gastando energia para tal.
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Re: Gases reais x gases ideais
Esse poderia ser o caso de transformação adiabática em que, o gás realiza trabalho, diminui energia interna mas não troca calor com o meio externo, não é? Mas nesse caso existe algum outro corpo que "recebe" o trabalho do gás, ou seja, acho que podemos considerar que a energia cinética está sendo transferida do gás para um outro corpo que constitui a resistência ao movimento e não temos energia térmica, ou melhor dissipação de energia envolvida.
Para mim, no vácuo, por exemplo, o gás poderia expandir sem perder energia cinética, basta não colidir com nada, nem mesmo com as próprias partículas.
Acho que a dúvida permanece: Se o choque de duas partículas de gás real libera energia térmica, e está vai proporcionar aumento da energia cinética de algo, e considerando que no choque só existem duas moléculas envolvidas (o resto é vácuo) não tem como aumentar a energia cinética de nenhuma outra coisa que não seja das próprias moléculas, de forma que elas teoricamente não percam nenhuma energia. Não dá para pensar em "expansão" de uma molécula. Assim, se o que eu tiver pensando estiver certo, acho não tem como haver dissipação de energia cinética quando duas partículas colidem no vácuo, mesmo se as partículas forem de um gás real
Para mim, no vácuo, por exemplo, o gás poderia expandir sem perder energia cinética, basta não colidir com nada, nem mesmo com as próprias partículas.
Acho que a dúvida permanece: Se o choque de duas partículas de gás real libera energia térmica, e está vai proporcionar aumento da energia cinética de algo, e considerando que no choque só existem duas moléculas envolvidas (o resto é vácuo) não tem como aumentar a energia cinética de nenhuma outra coisa que não seja das próprias moléculas, de forma que elas teoricamente não percam nenhuma energia. Não dá para pensar em "expansão" de uma molécula. Assim, se o que eu tiver pensando estiver certo, acho não tem como haver dissipação de energia cinética quando duas partículas colidem no vácuo, mesmo se as partículas forem de um gás real
Joaohenriqueduarteuba- Iniciante
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Re: Gases reais x gases ideais
estou pensando aqui de novo, acho que pode haver diminuição de energia cinética devido ao ganho de energia potencial na forma de interações entre as duas partículas. Assim a energia mecânica fica constante. Mas a dissipação de energia na forma de calor ainda não entendi muito bem
Joaohenriqueduarteuba- Iniciante
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