Fórum PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Forças intermoleculares - sublimação do CO2

3 participantes

Ir para baixo

Forças intermoleculares - sublimação do CO2 Empty Forças intermoleculares - sublimação do CO2

Mensagem por colandoeerrando Qua 05 Abr 2017, 18:10

Olá, queria entender porque a força de London é a principal a ser superada, sendo que faz ligação covalente, que é mais intensa do que a de London, portanto sendo mais difícil de ser rompida.
Att.

(Unip-SP) O principal tipo de forças atrativas que deve
ser vencida para sublimar o gelo seco ( sólido) é:
a) ligação covalente.
b) forças de London (entre dipolos temporários).
c) forças entre dipolos permanentes (devidos à diferençade eletronegatividade).
d) ligação coordenada.
e) ligação iônica.

Gabarito: Alternativa B


Última edição por colandoeerrando em Qui 06 Abr 2017, 22:30, editado 1 vez(es)

colandoeerrando
iniciante

Mensagens : 7
Data de inscrição : 02/02/2016
Idade : 24
Localização : SP

Ir para o topo Ir para baixo

Forças intermoleculares - sublimação do CO2 Empty Re: Forças intermoleculares - sublimação do CO2

Mensagem por Emersonsouza Qua 05 Abr 2017, 18:29

Seu raciocínio está correto ,o único erro que você cometeu ,na minha opinião,foi achar que o gelo seco é um composto polar.
O gelo seco nada mais é do que o dióxido de carbono (co2)no estado sólido,ele tem geometria linear e é apolar,ou seja ,as forças de coesão são do tipo dipolo induzido ( forças de London).Portanto,quando o gelo seco sofre sublimação as forças de London são rompidas.
Sempre que ha mudança de estado de agregação as forças de coesão são rompidas.
O rompimento da ligação covalente so ocorre quando há uma reação química.
Emersonsouza
Emersonsouza
Fera
Fera

Mensagens : 1100
Data de inscrição : 14/01/2015
Idade : 25
Localização : Rio de Janeiro

Ir para o topo Ir para baixo

Forças intermoleculares - sublimação do CO2 Empty Re: Forças intermoleculares - sublimação do CO2

Mensagem por colandoeerrando Qua 05 Abr 2017, 20:10

Entendi... como é uma uma mudança física, a força envolvida é mais fraca, como a força de London nesse caso; já quando é uma mudança química tende a ser forças maiores, como covalente por exemplo.
P.S: Tinha esquecido que dióxido de carbono é apolar.

Obrigado pela resolução.

colandoeerrando
iniciante

Mensagens : 7
Data de inscrição : 02/02/2016
Idade : 24
Localização : SP

Ir para o topo Ir para baixo

Forças intermoleculares - sublimação do CO2 Empty Re: Forças intermoleculares - sublimação do CO2

Mensagem por felipeomestre123 Ter 19 Out 2021, 15:36

@Emersonsouza escreveu:Seu raciocínio está correto ,o único erro que você cometeu ,na minha opinião,foi achar que o gelo seco é um composto polar.
O gelo seco  nada mais é do que o dióxido de carbono (co2)no estado sólido,ele tem geometria linear e é apolar,ou seja ,as forças de coesão são do tipo dipolo induzido ( forças de London).Portanto,quando o gelo seco sofre sublimação as forças  de London são rompidas.
Sempre que ha mudança de estado de agregação as  forças de coesão são rompidas.
O rompimento da ligação covalente so ocorre quando há uma reação química.
Obrigado, Emersonsouza! A sua explicação não poderia ser mais clara!
felipeomestre123
felipeomestre123
Mestre Jedi
Mestre Jedi

Mensagens : 628
Data de inscrição : 15/09/2019
Idade : 19
Localização : Foz do iguaçu-PR

Ir para o topo Ir para baixo

Forças intermoleculares - sublimação do CO2 Empty Re: Forças intermoleculares - sublimação do CO2

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo


 
Permissões neste fórum
Você não pode responder aos tópicos