Termodinâmica UnB 2016

Considere as seguintes informações acerca do processo de explosão de um foguete de cores: as reações I e II ocorreram em sequência, com rendimento de 100%; a energia total liberada na explosão proveio exclusivamente da queima do enxofre presente na carga explosiva; o calor de combustão do enxofre nas condições termodinâmicas do processo foi igual a 310 kJ/mol; houve a decomposição de 207,9 g de perclorato de potássio. A partir dessas informações, calcule a energia total, em kJ, liberada na explosão do foguete. Após efetuar todos os cálculos solicitados, despreze, para a marcação no Caderno de Respostas, a parte fracionária do resultado final obtido, caso exista.



GABARITO : 930 KJ

MM(KClO4) = 138.6 g/mol


207.9g de KClO4 equivalem a 1.5mol. Assim, pela proporção estequiométrica, será produzido 3 mols de O2.

Na reação II, temos que 1 mol de S reage com 1 mol de O2
Logo, teremos 3 mols de S

Assim, a energia liberada pelo enxofre vai ser 310*3 = 930KJ

Caique F. , por quê eu não posso somar as reações pra obter a reação geral ? . Eu fiz isso, e a proporção deu : 
1 mol de KCl pra 1 mol de S .

karen__ ariely escreveu:Caique F. , por quê eu não posso somar as reações pra obter a reação geral ? . Eu fiz isso, e a proporção deu : 
1 mol de KCl pra 1 mol de S .

Você pode, desde que não esqueça de balancear a primeira equação