Termodinamica

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Termodinamica

Mensagem por jhhj234 em Sex Mar 31 2017, 14:54

20 litros de um gás perfeito estão confinados no interior de um recipiente

hermeticamente fechado, cuja temperatura e a pressão valem,

respectivamente, 27 °C e 60 Pa. Considerando R, constante geral dos gases,

igual a 8,3 J/mol.K, determine, aproximadamente, o número de mols do referido

gás.

a) 1,5x10–4
b) 4,8x10–4 
c) 6,2x10–4 
d) 8,1x10–4

Gabarito:B

Minha resolução:[Você precisa estar registrado e conectado para ver esta imagem.]
60.20=8,3.n.300
N=4.8,3=33,2
Onde está meu erro?
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Re: Termodinamica

Mensagem por xSoloDrop em Sex Mar 31 2017, 15:08

Pressão --> 60 N/m²
Volume --> 0,02 m³
Temperatura --> 300 K

PV = nRT
60.0,02 = n.8,3.300
n = 4,8.10^-4 mol
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Re: Termodinamica

Mensagem por jhhj234 em Sex Mar 31 2017, 15:15

xSoloDrop escreveu:
Pressão --> 60 N/m²
Volume --> 0,02 m³
Temperatura --> 300 K

PV = nRT
60.0,02 = n.8,3.300
n = 4,8.10^-4 mol
Quando a pressao for dada em Pascal o volume deve estar em metros cúbicos,é isso?
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Re: Termodinamica

Mensagem por xSoloDrop em Sex Mar 31 2017, 15:23

Na verdade, quando você tem uma constante, o certo é você seguir as unidades que ela indica.
Perceba que o R possui em sua composição Joule, mol e Kelvin, ou seja, apenas unidades pertencentes ao SI. Assim, as unidades que você deve utilizar na equação devem estar no SI (m³, N/m², K, mol, ...).
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