Pressão parcial dos gases

(UFMG) Suponha que 1 mol de nitrato de chumbo (II), Pb(NO3)2, foi submetido a aquecimento e se decompôs totalmente. A reação produziu óxido de chumbo (II), PbO, e uma mistura gasosa, cujo volume, medido a 25 ºC e 1 atmosfera, foi de 61,25 L. Considere que 1 mol de um gás qualquer, a 25 ºC e 1 atmosfera, ocupa o volume de 24,5 L. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a equação da reação de decomposição do nitrato de chumbo (II).
a) Pb(NO3)2 (s) -> PbO (s) + 2 NO2 (g) + 1/2 O2 (g)
b) Pb(NO3)2 (s) -> PbO (s) + N2O4 (g) + 1/2 O2 (g)
c) Pb(NO3)2 (s) -> PbO (s) + NO (g) + NO2 (g) + O2 (g)
d) Pb(NO3)2 (s) -> PbO (s) + N2 (g) + 5/2 O2 (g)
Eu fiz assim
1 mol gases - 24,5 L
 x               - 61,25 L
x= 2,5 mol de gases
A única alternativa que dá 2,5 mol de gases é a a), mas o gabarito mostra a letra c)
O gabarito está errado ou eu que estou errando?? Se sim, onde??