Expansão gasosa, nº mols e trabalho

(UFG) O nitrogênio líquido é frequentemente utilizado em sistemas criogênicos, para trabalhar a baixas temperaturas. A figura a seguir ilustra um reservatório de 100 litros, com paredes adiabáticas, contendo 60 litros da substância em sua fase líquida a uma temperatura de 77K. O restante do volume é ocupado por nitrogênio gasoso que se encontra em equilíbrio térmico com o líquido. Na parte superior do reservatório existe uma válvula de alívio para manter a pressão manométrica do gás em 1,4 atm.

Quando o registro do tubo central é aberto, o gás sofre uma lenta expansão isotérmica empurrando o líquido. Considerando-se que foram retirados 10% do volume do líquido durante esse processo e que o gás não escapa para o ambiente, calcule:
Dados: R = 8,4 J/K ⋅ mol; 1 atm = 10^5 Pa.
a) o número de mols do gás evaporado durante o processo.
1,3 mols
b) o trabalho realizado pelo gás sobre o líquido.
840 J


Alguém pode me explicar??
Eu achei 0,013 mols e -84*10^7 J, não consigo ver o erro :/

Voce está errando no uso da constante dada.
Use R = 0.084 atm*L/mol*K

Obrigada!! Agora deu certo
Mas é estranho, por que o próprio exercício que deu essa constante

Observe as unidades. A Constante do exercico ta em J/mol*k, a que falei ta em atm*l/mol*k

Por que a pressão é constante ?

Bruna Lourenço escreveu:Por que a pressão é constante ?

Porque a válvula de alívio serve justamente pra manter a pressão constante