Uninassau Med Estequiometria
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Uninassau Med Estequiometria
por 27batman1939 Qui 01 Dez 2016, 17:29
Uma das reações mais interessantes da química é a
precipitação de iodeto de chumbo II (um composto de cor
amarela intensa) formado a partir da reação de solução de
nitrato de chumbo II com solução de iodeto de potássio.
Considere que a precipitação de iodeto de chumbo II tenha
sido obtida misturando-se uma solução que continha 3,31 g de
sido obtida misturando-se uma solução que continha 3,31 g de
Pb(NO3)2 com uma solução que continha 1,66 g de KI. A
reação não balanceada que ocorre é:
Pb(NO3)2 + KI > PbI2 + KNO3
Após a reação, o precipitado foi separado por filtração, e a solução
final foi colocada em um béquer e levada ao aquecimento. Após a
evaporação total da água da solução final, o valor aproximado da
massa de sais que permanecerá no béquer será:
a) 1,01 g
b) 2,02 g
c) 2,31 g
d) 2,66 g
e) 4,97 g
Gente, balanceei a equação:
1Pb(NO3)2 + 2KI > 1PbI2 + 2KNO3
E, segundo a estequiometria, a massa de PbI2 que encontro é de 2,305. E teoricamente a massa de 2KNO3 que encontro é de 1,01.
Porém o gabarito me dá a letra D como resposta, e eu não consigo entender o porquê. Me ajudem, por favor.
27batman1939- Iniciante
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Re: Uninassau Med Estequiometria
por Zaqueu Qui 01 Dez 2016, 17:57
Pegadinha...
Perceba que o Pb(NO3)2 está em excesso. Logo, os 3,31 g não são totalmente consumidos. Por regra de três entre o nitrato de chumbo II e o iodeto de potássio, vemos que dos 3,31 g, 1,656 g não participam da reação.
Logo, o que sobra após a evaporação total da água é uma mistura de KNO3 e Pb(NO3)2, ambos sais.
Massa final = 1,656 + 1,011 ---> 2,667 g
Perceba que o Pb(NO3)2 está em excesso. Logo, os 3,31 g não são totalmente consumidos. Por regra de três entre o nitrato de chumbo II e o iodeto de potássio, vemos que dos 3,31 g, 1,656 g não participam da reação.
Logo, o que sobra após a evaporação total da água é uma mistura de KNO3 e Pb(NO3)2, ambos sais.
Massa final = 1,656 + 1,011 ---> 2,667 g
Zaqueu- Recebeu o sabre de luz
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