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[Equilibrio - Fuvest]

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Arley Motta
vinidf
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Mensagem por vinidf Ter 22 Nov 2016, 18:11

Em uma experiência, aqueceu-se, a uma determinada temperatura, uma mistura de 0,40 mol de dióxido de enxofre e 0,20 mol de oxigênio, contidos em um recipiente de 1L e na presença de um catalisador. A equação química, representando a reação reversível que ocorre entre esses dois reagentes gasosos, é
2 SO2(g) + O2(g) ←→ 2 SO3(g) 
As concentrações dos reagentes e do produto foram determinadas em vários tempos, após o início da rea- ção, obtendo-se o gráfico:
[Equilibrio - Fuvest] Hs75hi
(R: a)
Obrigado, boa tarde Smile

vinidf
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[Equilibrio - Fuvest] Empty Re: [Equilibrio - Fuvest]

Mensagem por Arley Motta Dom 27 Nov 2016, 00:06

2SO2 + O2 <-> 2SO3
0,40      0,20       0   


No gráfico, nota-se que, de 0,40 ele reduz 0,05 e que em 0 sobe para 0,05. 


2SO+ O<-> 2SO3
0,40      0,20      0       Início
0,35        x       0,05    Equilíbrio


__________


0,40 = 100%
0,35 = y


y = 87,5%
__________


0,20 = 100%
    x  = 87,5%


x = 0,175
__________


2SO+ O<-> 2SO3
0,40      0,20       0       Início
0,35     0,175     0,05    Equilíbrio
__________


No segundo caso ele diz:


2SO3 <-> O2 + 2SO2

0,40         0       0       Início
0,05     0,175   0,35    Equilíbrio
____________________


Portanto, deve-se ter, ao atingir o equilíbrio, uma concentração de SO3 de aproximadamente 0,05 mol/L.
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[Equilibrio - Fuvest] Empty Re: [Equilibrio - Fuvest]

Mensagem por dieg01mp Ter 18 Jan 2022, 10:51

Não entendi por que aparentemente é tão óbvio que os valores da reação inversa serão os mesmos da direta.

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[Equilibrio - Fuvest] Empty Re: [Equilibrio - Fuvest]

Mensagem por zShake Sex 26 Ago 2022, 15:46

dieg01mp escreveu:Não entendi por que aparentemente é tão óbvio que os valores da reação inversa serão os mesmos da direta.
Não compreendi também
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[Equilibrio - Fuvest] Empty Re: [Equilibrio - Fuvest]

Mensagem por al171 Sáb 27 Ago 2022, 01:04

Utilizando os valores encontrados das concentrações molares da primeira experiência, podemos calcular a constante de equilíbrio \(K\):
\[
K = \frac{ [\ce{SO3}]^2}{[\ce{O2}] \cdot [\ce{SO2}]^2} = \frac{ (0{,}05)^2}{0{,}175 \cdot (0{,}35)^2}
\]
A segunda experiência ocorre sob mesma temperatura, logo o valor da constante permanece inalterado.
\[
\begin{array}{c@{ \ }c@{ \ }c}
\ce{2SO2} & + & \ce{O2} & \ce{<=>[\mathrm{mol/L}]} & \ce{2SO3} \\
& & & & 0{,}4 \\
+ x & & +x/2 & & -x \\
x & & x/2 & & 0{,}4-x
\end{array}
\]
A reação ocorre no sentido inverso:
\[
\frac{1}{K} = \frac{[\ce{SO2}]^2 \cdot [\ce{O2}]}{[\ce{SO3}]^2} =\frac{x^2 \cdot x/2}{(0{,}4-x)^2} = \left( \frac{ (0{,}05)^2}{0{,}175 \cdot (0{,}35)^2} \right)^{-1} = \frac{(0{,}35)^2 \cdot 0{,}175}{(0{,}05)^2}
\]
Assim, \(x = 0{,}35\), mas \( [\ce{SO3}] = 0{,}4 - x = 0{,}4 - 0{,}35 = 0{,}05 \ \mathrm{mol/L} \).
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[Equilibrio - Fuvest] Empty Re: [Equilibrio - Fuvest]

Mensagem por projetomed2024@gmail.com Ter 06 Fev 2024, 15:41

Nesses casos de condições e ambientes constantes,e em exercíccios de reações inversas e diretas,é um padrão o valor da [A]eqdireta=[A]eqinversa?Pq,já que só se inverte o Kcdireta=1/kcinversa,os valores devem ser os mesmos,no eq,para cada substância respectiva é claro,só muda a parte de inverter o kc?

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