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IME Eletroquímica

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Mensagem por Convidado Qua 09 Nov 2016, 20:00

Uma célula eletrolítica de eletrodos inertes, contendo 1,0 L de solução de ácido sulfúrico 30% 
em peso, operou sob corrente constante durante 965 minutos. Ao final da operação, retirou-se 
uma alíquota de  2,0 mL do eletrólito, a qual foi diluída a 50,0 mL e titulada com solução
padrão 0,40 mol/L de hidróxido de sódio.
Sabendo-se que a titulação consumiu 41,8 mL da solução da base, determine a corrente que
circulou pela célula. Considere que a massa específica da solução de ácido sulfúrico 30% em
peso é 1,22 g/cm3 e a massa específica da água é 1,00 g/cm3.
Eu não consegui entender como chegar a 3,71mol/L de H2SO4 no ponto inicial.
.

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Mensagem por pedrim27 Qua 16 Nov 2016, 04:26

http://www.bernoulliresolve.com.br/anos_anteriores/2003_ime_qui_dis.pdf

Aqui tem o passo a passo da questão, dá uma olhada

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Mensagem por EstudandoProITA Seg 21 Nov 2016, 14:29

Também não entendi como chegou nessa concentração inicial. Alguém sabe?

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Mensagem por EstudandoProITA Seg 21 Nov 2016, 14:46

Agora eu entendi!
[ácido]=(nº de moles do acido) / (Volume da solução) =
(massa do ácido) / (Vol. da solução x Massa molar do ácido)
= (0,3 x Densidade da solução x Volume da solução) / (Vol. da solução x Massa molar do ácido)
= (0,3 x densidade da solução) / (massa molar do ácido) = 3,74x10^-3 mol/cm^3.

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