Equilíbrio químico

por carolzinhag3 Dom 23 Out 2016, 13:11

Suponha que foram colocados 31,2g de PCl5 (PM= 208,5g/mol) em um recipiente de 500mL e que deixamos a amostra atingir o equilíbrio com seus produtos de decomposição tricloreto de fósforo e cloro a 25ºC, quando K = 1,80.

a) Qual a composição da mistura no equilíbrio?
b) Qual a porcentagem de decomposição?

PCl5 (g) <--> PCl3 (g) + Cl2 (g)

por **Claudir** Qua 26 Out 2016, 14:08

$\\\\PCl_{5(g)}\to PCl_{3(g)} + Cl_{2(g)}\\\\0,15\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\\\0,15-x\ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\\\\K_c=\frac{\left ( \frac{x}{V} \right )^2}{\frac{0,15-x}{V}}=\frac{x^2}{0,5(0,15-x)}=1,8$

Resolva a equação do segundo grau e encontre o valor de x que faz sentido.
Acho que daqui em diante você consegue.

por carolzinhag3 Qua 26 Out 2016, 20:16

Como vc sabe q K é o Kc e não Kp?

E qd ele pede a "composição", oq o exercício quis dizer com isso?

por **Claudir** Qua 26 Out 2016, 21:38

Supus que fosse, pois é mais comum ser fornecido o Kc (embora o enunciado devesse ter deixado isso claro).

A composição é o número de mol de cada componente, no equilíbrio.