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Mensagem por hugo araujo Qua 19 Out 2016, 13:33

(Unimontes-MG–2009) Em algumas circunstâncias,  pode-se preparar soluções com mais ou menos soluto do que o necessário para preparar uma solução saturada, a uma dada temperatura. A solubilidade do sulfato de cobre (II), a 20 ºC, é cerca de 21 g por 100 g de água. Se uma solução foi preparada pela adição de 2,5 g desse sal a 10 g de água, a solução é, a 20 ºC, 

A) insaturada.   B) supersaturada.   C) saturada.   D) heterogênea

Ao meu ver seria supersaturada ou heterogênea (saturada + corpo de fundo).

2,5g ------ 10 g
    x -------100 g

x = 25 g > 21 g 

Onde estou errando ?

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Mensagem por Claudir Qua 19 Out 2016, 16:28

Uma solução supersaturada poderia ser obtida, por exemplo, caso a temperatura fosse aumentada (aumentando a solubilidade), se adicionasse tal quantidade de soluto e, após, se resfriasse a solução até 20 oC (sem que houvesse precipitação).

Essa será uma mistura heterogênea, ao passo que a solução (formada pelo sólido dissolvido no líquido) será saturada.


* Perceba a incoerência ao chamarmos uma solução de heterogênea, atentando para a definição de solução.

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Mensagem por hugo araujo Qua 19 Out 2016, 21:53

Brigadão, Pré-Iteano.

Diante disso, a afirmativa não fica mais completa se redigida assim: saturada com corpo de fundo ?

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Mensagem por IgorRM98 Seg 01 Maio 2017, 11:49

@hugo araujo escreveu:Brigadão, Pré-Iteano.

Diante disso, a afirmativa não fica mais completa se redigida assim: saturada com corpo de fundo ?
Também pensei nisso. Mas acho que não, pois Saturada com corpo de fundo tem que ser por meio de agitação ou adição d'um único cristal ou gérmen de cristalização á solução supersaturada.

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Mensagem por Claudir Seg 01 Maio 2017, 14:14

O corpo de fundo não faz parte da solução. Isso iria de encontro à própria definição de solução.

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