Calor específico

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Calor específico

Mensagem por hugo araujo em Sex Out 14 2016, 01:01

(Mackenzie-SP) Um mol de oxigênio é mantido a volume constante, porém sua energia interna varia com a temperatura de acordo com o gráfico.

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O calor específico do oxigênio a volume constante vale

A) 5 cal/mol.K.  B) 10 cal/mol.K.  C) 15 cal/mol.K.  D) 20 cal/mol.K.

Resolução do livro:

Em um processo isovolumétrico, o trabalho realizado pelo gás é zero. Então, de acordo com a 1ª Lei da Termodinâmica, o calor deve ser igual à variação da energia interna (Q = ∆U). Usando a definição de calor Q = n.cv.∆T na  1ª Lei, obtemos cv = ∆U/n∆T. Nessa expressão, n é a quantidade de gás, em mols, cv é o calor específico molar a volume constante,  e ∆T é a variação de temperatura. Substituindo os dados do problema, obtemos: cv = (1 000 – 500)/1(200 – 100) = 5 cal/mol.K

A fórmula de calor sensível não é Q = mc∆T ? não entendi porque nessa resolução foi dada em função da molaridade. Pode isso ?

Desde já agradeço.

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Re: Calor específico

Mensagem por Elcioschin em Sex Out 14 2016, 10:11

Calor específico = Calor/quantidade de matéria.∆T

Usualmente a quantidade de matéria é dada pela massa (kg ou g)
O calor é dado em caloria ou joule (cal, J)
A diferença de temperatura em ºC ou K (numericamente é a mesma nas duas unidades).

Unidades usuais: cal/g.ºC, cal/g.K, J/kg.ºC, J/kg.K

Nesta questão ele não deu a massa de oxigênio (embora ela possa ser calculada).
As alternativas estão todas em mol, e isto é perfeitamente possível.
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Re: Calor específico

Mensagem por hugo araujo em Sex Out 14 2016, 10:32

Obrigado, Élcio.

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Re: Calor específico

Mensagem por Demoiselle D'ys em Ter Abr 04 2017, 01:38

Se há 1 mol de O2, por que não dá pra usar 32g na fórmula?
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Re: Calor específico

Mensagem por Elcioschin em Ter Abr 04 2017, 08:53

Porque todas as alternativas estão com unidades cal/mol.K

Assim, para chegar na solução, é necessário usar mol, e não g ou kg
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