decaimento radioativo

um centro de pesquisa nuclear possui um ciclotron que produz radioisotopos para exames de tomografia. Um deles, o Fluor-18, com meia-vida de aproximadamente 1h30min é separado em doses de acordo com o intervalo de tempo entre sua preparação e o início previsto para o exame. Se o frasco com a dose adequada para o exame de um paciente A, a ser
realizado 2 horas depois da preparação, contém NA átomos de 18F, o frasco destinado ao exame de um
paciente B, a ser realizado 5 horas depois da preparação, deve conter NB átomos de 18F, com:

a) Nb = 2Na
b) Nb = 3Na
c) Nb = 4Na
d) Nb = 6Na
e) Nb = 8Na

gab.: c

não consegui resolver esta.

N=n0/2^x

Onde: N=número de átomos radioativos no fim do período, n0= número de átomos radiativos no início e x= número de meia vidas
O número de meia vidas é facilmente calculado, basta dividir o tempo total pelo tempo de meia vida.
Então:
(passei o tempo para minutos)
xa=120/90=1,3
xb=300/90=3,3

Como ambas amostras terão o mesmo número de átomos radioativos depois, vamos igualar as expressões: Na/2^1,3=Nb/2^3,3 ---> Na.2^(3,3-1,3) =Nb ---> Na.2^2 = Nb---> 4Na=Nb .

Olá, consegui resolver a questão matematicamente, porém não compreendi como o frasco do paciente B pode conter mais átomos que o do paciente A, uma vez que o B decaiu (perdeu mais massa e, portanto, átomos) que o do paciente A.
O correto não seria NA=4NB?

alguém pode responder a dúvida anterior?

Ué, se B leva mais tempo para ser utilizado, ou seja, leva mais tempo para decair o necessário, é porque ele tem mais átomos inicialmente.