Uma massa

por José Fernandes de Brito Dom 22 maio 2016, 21:45

Uma das grandes preocupações ambientais na queima de combustíveis para geração de energia é a emissão de monóxido de carbono (CO) produzido quando a combustão é incompleta. Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Estado de Emergência quando é atingida a concentração de 46 mg de monóxido de carbono (CO) por m3 de ar. Nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O metanol, também conhecido como álcool metílico, é um combustível líquido, inflamável e possui fórmula química CH3OH e sua combustão incompleta é mostrada abaixo.

CH₃OH(l) + O₂(g) → CO(g) + 2H₂O (l)

Uma massa de 16,0g de metanol sofreu combustão incompleta no motor de um caminhão na pressão de 1,0atm e temperatura de 28ºC, se fosse possível recuperar todo o monóxido formado, este volume seria de:

Dados: O = 16 g/mol; C = 12 g/mol; H = 1 g/mol e R = 0,082 atm.L.mol^-1.K^-1

Parte superior do formulário

por **Christian M. Martins** Dom 22 maio 2016, 22:23

MM(metanol) = 12 + 16 + 4 = 32 g/mol
MM(monóxido de carbono) = 12 + 16 = 28 g/mol

32 g ----------- 28 g
16 g ----------- 14 g

PV = nRT

n = m/M

PV = mRT/M ---> V = mRT/(PM) = 14*0,082*(28+273)/(1*28) = 12,341 L

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