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Mensagem por Convidado Sab 30 Jan 2016, 12:40

A figura mostra, em corte, um cilindro de paredes adiabáticas (não há troca de calor), provido de um êmbolo superior móvel. No interior do cilindro, encontram-se n mols de um gás ideal. A pressão atmosférica Pa local é de 1 atm e a pressão dos pesos sobre o êmbolo móvel é de 5 atm. A área da base do cilindro e do êmbolo móvel é de 5 · 10-3 m2. Na condição de equilíbrio mostrada, h = 16 cm e a temperatura do gás é 300 K.

Considerando 1 atm = 1,0 · 105 N/m2 e R = 8 J/mol K, calcule:

A) o número de mols (n) contido no cilindro;
B) a força em newtons que o gás realiza sobre o êmbolo móvel.

Em seguida, a temperatura do gás é elevada para 420 K, mantendo-se a pressão constante. Calcule:

C) o deslocamento Δh (cm) do êmbolo móvel;
D) o trabalho realizado pelo gás, em joules.

Minha dúvida está na letra C. Eu resolvi a mesma utilizando a Lei Geral dos Gases.

(UFLA) Termodinâmica 2wdt3bc

Entretanto, na resolução do meu livro foi utilizado a Equação de Clapeyron. 

(UFLA) Termodinâmica Rc1qja

Gostaria de saber se ao optar pela Lei Geral dos Gases a minha resolução tornou-se errada.

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(UFLA) Termodinâmica Empty Re: (UFLA) Termodinâmica

Mensagem por Gabriel Cluchite Sab 30 Jan 2016, 14:13

A "Lei Geral dos Gases" é vinculada à Equação de Clapeyron. Logo, não faz a mínima diferença usar uma ou outra.
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(UFLA) Termodinâmica Empty Re: (UFLA) Termodinâmica

Mensagem por Convidado Seg 01 Fev 2016, 14:53

Obrigado!

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(UFLA) Termodinâmica Empty Re: (UFLA) Termodinâmica

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