Equilíbrio Iônico em sol. aquosas

Cesgranrio -RJ
Outros sais atuam como tampões, retirando ou fonecendo íons H+ do interior da célula, mantendo o pH do proplasma.
Considere as seguintes informações a respeito de uma solução-tampão formada pelo ácido carbônico (em concentração = 0,5 mol/L) e o sal bicarbonato (em concentração =1 mol/L), cujo pH é dado pela equação de henderson-Hasselbach:


pH= pKa + log([sal]/[ácido])

Nessas concentrações e sendo o pKa=6,1, teremos o tampão com pH=6,4. Considere agora a adiçao , a 100 mL desses tampão de diversos voilumes de ácido forte HCl em concentração molar(1,0 mol/L), provocando uma variação de pH representada pelo gráfico abaixo:


O volume , em mL de HCl 1 mol/L que baixa o pH para o mesmo valor do pKa do ácido carbônico é igual a: