Valor da constante de equilíbrio
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Valor da constante de equilíbrio
7) A constante de equilíbrio K da reação
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2HBr(g)
é 2,18 x 106 a 730°C. Começando com 3,20 mols de HBr em um recipiente reacional de 12,0 L, calcule as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio.
H2(g) + Br2(g) ⇄ 2HBr(g)
é 2,18 x 106 a 730°C. Começando com 3,20 mols de HBr em um recipiente reacional de 12,0 L, calcule as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio.
Jennykah- Jedi
- Mensagens : 286
Data de inscrição : 07/03/2013
Idade : 26
Localização : Juiz de fora, MG
Re: Valor da constante de equilíbrio
...........2HBr(g) ⇄ H2(g) + Br2(g)
Início: 3,2 mol .....0...........0
Reage: 2x ............x ..........x
Equi. : (3,2-2x)......x............x
Calcule.
Início: 3,2 mol .....0...........0
Reage: 2x ............x ..........x
Equi. : (3,2-2x)......x............x
Calcule.
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Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO
Re: Valor da constante de equilíbrio
Mas a reação não deveria ser ao contrário e ali ficar (3,2+2x)por que conforme adiciona H2 e Br2 aumenta o produto?
Jennykah- Jedi
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Data de inscrição : 07/03/2013
Idade : 26
Localização : Juiz de fora, MG
Re: Valor da constante de equilíbrio
Havia no início HBr e ele é consumido, até sua concentração ficar constante.
____________________________________________
Thálisson.
Thálisson C- Monitor
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Data de inscrição : 19/02/2014
Idade : 27
Localização : Gurupi -TO
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