Fórum PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

(Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução

2 participantes

Ir para baixo

(Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução Empty (Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução

Mensagem por Erica AS Seg 09 Nov 2015, 22:41

Quatro metais, M1, M2, M3 e M4, apresentam as seguintes propriedades:

I. Somente M1 e M3 reagem com ácido clorídrico 1,0 M, liberando H2(g).
II. Quando M3 é colocado nas soluções dos íons dos outros metais, há formação de M1, M2 e M4 metálicos.
III. O metal M4 reduz M2n+, para dar o metal M2 e íons M4n+

Com base nessas informações, pode-se afirmar que a ordem crescente dos metais, em relação à sua capacidade redutora, é:


Gabarito: b) M2, M4, M1 e M3


Alguém me explica por gentileza?

Eu só cheguei a conclusão que o M3 é o metal mais reativo e oxida já que ele, conforme o item II, conseguiu reagir com todos os outros metais, pelo menos eu acho que é isso rs

Obrigada desde já!
Erica AS
Erica AS
Padawan
Padawan

Mensagens : 70
Data de inscrição : 09/09/2012
Idade : 30
Localização : Diadema/SP/BR

Ir para o topo Ir para baixo

(Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução Empty Re: (Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução

Mensagem por Nina Luizet Ter 10 Nov 2015, 10:18

1)M1 e M3 deslocam o equilíbrio para a direita, favorecendo a formação de hidrogênio gasoso, enquanto os outros metais não,logo, possuem menor capacidade de redução, haja vista que não formam H2 
 
2)M3 em solução específica forma todos os outros metais, portanto, sua capacidade de redução é a maior de todas   

3)M4 reduz e forma M2, capacidade red(4) >capacidade de red(2) 


Você acertou ao analisar que M3 é o mais reativo. Agora falta definir a ordem dos outros. Ordem crescente em relação à capacidade redutora :
M2,M4,M1,M3 
Nina Luizet
Nina Luizet
matadora
matadora

Mensagens : 1215
Data de inscrição : 21/06/2014
Idade : 22
Localização : Brasil, RN , Mossoró

Ir para o topo Ir para baixo

(Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução Empty Re: (Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução

Mensagem por Erica AS Qui 12 Nov 2015, 14:26

Entendi. Muito obrigada Nina Smile
Erica AS
Erica AS
Padawan
Padawan

Mensagens : 70
Data de inscrição : 09/09/2012
Idade : 30
Localização : Diadema/SP/BR

Ir para o topo Ir para baixo

(Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução Empty Re: (Unifesp) Eletrólise e Potencial de Redução

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo


 
Permissões neste fórum
Você não pode responder aos tópicos