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Equação de Henderson-Hasselbalch

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Equação de Henderson-Hasselbalch Empty Equação de Henderson-Hasselbalch

Mensagem por Christian M. Martins Seg 09 Nov 2015, 08:55

Essa famosa equação trata do pH e pOH tanto de sistemas biológicos quanto químicos. Dessa forma, possibilita ao profissional dessas áreas o conhecimento do potencial hidrogeniônico e hidroxiliônico de soluções-tampão - o que, consequentemente, possibilita o conhecimento do pH e pOH sanguíneo de organismos -, e também ajuda-o a "achar" o pH de equilíbrio em reações ácido-base - que, por sua vez, torna mais fácil o conhecimento dos pontos isoelétricos de proteínas.

Iniciemos a demonstração imaginando um ácido e uma base fracos, monopróticos, tais que suas reações de ionização sejam:






Pela definição de constante de concentração, temos que elas serão, Ka e Kb, respectivamente, para a base e para o ácido:





Tirando o negativo do logaritmo dos dois membros, obtemos:




Retomando as definições do estudo dos potenciais hidrogeniônico e hidroxiliônico:









Aplicando III e IV em I; e V e VI em II, ficamos com:





Isolando pH e pOH, finalmente:





Que é a Equação de Henderson-Hasselbalch. Mas vamos mais a fundo, até as definições mais usuais. Iniciemos por aquela que usa o logaritmo da concentração de ácido ou base conjugada sobre a concentração de ácido ou base. Para tanto, lembremos que dos enunciados da teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, "A^(-)" na equação de dissociação do HA, representa a base conjugada do ácido referido; enquanto "B^(+)", na equação de dissociação do BOH, representa o ácido conjugado da base referida. Substituindo as definições nas equações, portanto:




E, por último, a definição mais utilizada, que utiliza o logaritmo da concentração de sal sobre a concentração de ácido ou base. Para isso, há de se notar que, por HA e BOH serem, respectivamente, ácido e base fracos, suas concentrações iniciais irão ser, aproximadamente, iguais às concentrações finais, já que seus graus de dissociação são baixíssimos. Por consequência, a concentração do ânion A^(-) e do cátion B^(+) são, aproximadamente, derivadas apenas do sal componente do tampão. Substituindo as definições nas equações, enfim:




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Equação de Henderson-Hasselbalch Empty Re: Equação de Henderson-Hasselbalch

Mensagem por Nina Luizet Ter 10 Nov 2015, 11:30

Olha aí o Christian fazendo um bom trabalho na secção de C.Q.D Wink
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Equação de Henderson-Hasselbalch Empty Re: Equação de Henderson-Hasselbalch

Mensagem por Christian M. Martins Ter 10 Nov 2015, 11:40

Opa, valeu Nina! Very Happy
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