Eletroquímica
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Eletroquímica
Uma fonte, que fornece uma corrente elétrica constante de 3,00 A, permaneceu ligada a uma célula eletrolítica contendo solução aquosa de H2SO4 e dois eletrodos inertes. Durante certo intervalo de tempo formam-se 0,200 moles de H2 em um dos eletrodos e 0,100 moles de O2 no outro. Para obter as quantidades de produtos indicadas, o intervalo de tempo, em segundos, necessário, será:
a) (0,200-0,100)×9,65×10ˉ⁴/3,00
b) 0,200×9,65×10ˉ⁴/3,00
c) (0,400-0,200)×9,65×10ˉ⁴/3,00
d) (0,400+0,200)×9,65×10ˉ⁴/3,00
e) 0,400×9,65×10ˉ⁴/3,00
Resposta: alternativa E
a) (0,200-0,100)×9,65×10ˉ⁴/3,00
b) 0,200×9,65×10ˉ⁴/3,00
c) (0,400-0,200)×9,65×10ˉ⁴/3,00
d) (0,400+0,200)×9,65×10ˉ⁴/3,00
e) 0,400×9,65×10ˉ⁴/3,00
Resposta: alternativa E
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"Death is so terribly final, while life is full of possibilities." - Tyrion Lannister
Re: Eletroquímica
2H^(+) + 2e^(-) ----> 1H2
0,4 gramas de H2 formadas (cada grama requer 1 mol de elétrons)
1 ----------- 96500
0,4 --------- x
x = 0,4*96500
i = ∆Q/∆T ---> ∆T = ∆Q/i = 0,4*9,65x10^(4)/3
0,4 gramas de H2 formadas (cada grama requer 1 mol de elétrons)
1 ----------- 96500
0,4 --------- x
x = 0,4*96500
i = ∆Q/∆T ---> ∆T = ∆Q/i = 0,4*9,65x10^(4)/3
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