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(UFOP-MG) A reação

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(UFOP-MG) A reação

Mensagem por Lauser em Ter Out 20 2015, 19:09

(UFOP-MG) A reação


em equilíbrio, apresenta as constantes cinéticas nas direções 1 e 2 iguais a k1 = 2x10^–4 L^2.mol^–1.h^–1 e k2 = 8x10^–4 L2.mol^–1.h^–1, respectivamente.

Sabendo-se que v1 = k1 . [H2O] . [CO] e v2 = k2 . [H2] . [CO2], pede-se:

A) CALCULE a constante de equilíbrio no sentido 1

B) CALCULE a concentração de CO2(g), no equilíbrio, sabendo que as concentrações iniciais de H2O(g) e CO(g) são iguais a 1,0 mol.L–1.

Gab A) Kc = 0,25 B) [CO2] = 0,33 mol.L^–1

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Re: (UFOP-MG) A reação

Mensagem por Giovana Martins em Ter Out 20 2015, 19:57

Olá, Lauser!

Matematicamente dizendo, ao dividirmos uma constante por outra constante, obtemos uma terceira constante, portanto, temos:

A) KC = K1 / K2

KC = 2.10-4 / 8.10-4

KC = 0,25

B)                   H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)
Início               1 mol/L 1 mol/L      0         0
Reage                   x         x          x         x
Equilíbrio             1-x      1-x         x         x

KC = [H2].[CO2] / [H2O].[CO]

0,25 = x.x / (1-x).(1-x)

0,25 = x2 / (1-x)2

Desenvolvendo a expressão acima é possível achar o valor desejado.

Bons estudos, Lauser!

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Re: (UFOP-MG) A reação

Mensagem por Lauser em Ter Out 20 2015, 20:10

Foi justamente nessa parte que eu travei. Poderia desenvolver?

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Re: (UFOP-MG) A reação

Mensagem por Giovana Martins em Ter Out 20 2015, 20:18

Com certeza. Você pode desenvolver a expressão desta maneira:

0,25 = x² / (1-x)²

0,5 = x / 1-x

(0,5).(1-x) = x

1-x = x / 0,5 

Perceba que 0,5 = 5 / 10.

Logo, 1-x = x / 5 / 10 

1-x = 10x / 5

1-x = 2x

3x = 1

x = 1 / 3

x = 0,33 mol.L-1

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Re: (UFOP-MG) A reação

Mensagem por hugo araujo em Sex Set 23 2016, 15:40

Giovana Martins escreveu:Olá, Lauser!

Matematicamente dizendo, ao dividirmos uma constante por outra constante, obtemos uma terceira constante, portanto, temos:

A) KC = K1 / K2

KC = 2.10-4 / 8.10-4

KC = 0,25

Eu errei essa questão porque fiz Kc = K2/K1. Porque está errado ? Desde já agradeço.

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