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Eletroquímica

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Eletroquímica

Mensagem por Pré-Iteano em Ter Out 20 2015, 14:49

Uma fonte, que fornece uma corrente elétrica constante de 3,00 A, permaneceu ligada a uma célula eletrolítica contendo solução aquosa de H2SO4 e dois eletrodos inertes. Durante certo intervalo de tempo formam-se 0,200 moles de H2 em um dos eletrodos e 0,100 moles de O2 no outro. Para obter as quantidades de produtos indicadas, o intervalo de tempo, em segundos, necessário, será:

a) (0,200-0,100)×9,65×10ˉ⁴/3,00
b) 0,200×9,65×10ˉ⁴/3,00
c) (0,400-0,200)×9,65×10ˉ⁴/3,00
d) (0,400+0,200)×9,65×10ˉ⁴/3,00
e) 0,400×9,65×10ˉ⁴/3,00

Resposta: alternativa E

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Re: Eletroquímica

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 21 2015, 21:11

2H^(+) + 2e^(-) ----> 1H2

0,4 gramas de H2 formadas (cada grama requer 1 mol de elétrons)

1 ----------- 96500
0,4 --------- x
x = 0,4*96500

i = ∆Q/∆T ---> ∆T = ∆Q/i = 0,4*9,65x10^(4)/3

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