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Energia livre de Gibbs

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Energia livre de Gibbs Empty Energia livre de Gibbs

Mensagem por Xm280 Seg 21 Set 2020, 19:40

(a) Calcule a energia livre de Gibbs da reação N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) quando as pressões parciais de N2, H2, NH3, forem 4,2 bar, 1,8 bar e 21 bar, respectivamente, na temperatura de 400 K. Para essa reação, K = 41 em 400 K
Obs: K é a constante de equilíbrio

(b) Diga se essa mistura de reação favorece a formação de reagentes, de produtos ou se está em equilíbrio.


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Energia livre de Gibbs Empty Re: Energia livre de Gibbs

Mensagem por S. Rocha Sáb 26 Set 2020, 13:56

Olá,

Para resolver podemos usar duas fórmulas que relaciona energia livre de Gibbs com constantes de equilibrios e quocientes de reação

DG (padrão) = -RTlnK 
DG (livre) = DG (padrão) + RTlnQ

Como queremos a energia livre e não a energia padrão primeiro encontramos a energia padrão na primeira fórmula

DG (padrão) = -(8,3145)x(400)ln41
D G (padrão) = -12339 J

Agora na segunda fórmula 

DG (livre) = -12339 + 8,3145 x 400 ln 18 
               = (-12339) + 9612
                = -2727J = -2,721KJ 
B) DG é negativo favorece os produtos                   Q= (21)^2/ (4,2)x(1,Cool^3
                                                                            Q= 18
S. Rocha
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