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Orbital d

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Orbital d

Mensagem por carolopez em Dom Out 18 2015, 18:02

(ENEM - Terceira aplicação 2014) O entendimento de como as ligações químicas se formam é um dos assuntos fundamentais da ciência. A partir desses fundamentos, pode-se entender como são desenvolvidos novos materiais. Por exemplo, de acordo com a regra do octeto, na formação de uma ligação covalente, os átomos tendem a completar seus octetos pelo compartilhamento de elétrons (atingir configuração de gás nobre). Porém, quando o átomo central de uma molécula tem orbitais d vazios, ele pode acomodar 10, 12 ou até mais elétrons. Os elétrons dessa camada de valência expandida podem estar como pares isolados ou podem ser usados pelo átomo central para fazerem ligações.

A estrutura que representa uma molécula com o octeto expandido (exceção à regra do octeto) é:

A) BF3
B) NH3
C) PCl5
D) BeH2
E) AlI3

Gabarito: C

Gostaria de saber se existe alguma tática/macete para responder esse tipo de questão, já que o ENEM não disponibiliza tabela periódica. Qual seria a melhor forma de identificar o orbital d de um elemento?

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Re: Orbital d

Mensagem por pedrim27 em Dom Out 18 2015, 18:37

O enunciado deu a resposta da questão em: "[...]quando o átomo central de uma molécula tem orbitais d vazios, ele pode acomodar 10, 12 ou até mais elétrons.[...]".Quando você monta a estrutura de Lewis de cada molécula, percebe que o fósforo  possui 10 elétrons na camada de valência,logo, letra C
  " Gostaria de saber se existe alguma tática/macete para responder esse tipo de questão, já que o ENEM não disponibiliza tabela periódica."
  Distribuição eletrônica ,Lewis(como nesse caso)e um conhecimento prévio de tabela periódica resolve,em geral, qualquer questão do ENEM.

  Obs.: Essa questão é o tipo de questão do ENEM que demora mais pra ler o enunciado do que marcar a resposta.Sabendo as duas exceções(em nível EM) do octeto , você já tem condição de fazer a questão.

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Re: Orbital d

Mensagem por carolopez em Dom Out 18 2015, 19:01

Tinha chutado o PCl5 pelo número de ligações, mas não tinha me atentado muito. Dei uma olhada na estrutura de Lewis e entendi, valeu!

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