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(ITA - SP) Constante de equilíbrio

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(ITA - SP) Constante de equilíbrio

Mensagem por Chameleon em Dom Out 18 2015, 16:22

A síntese de metanol a partir de gás de água é representada por:



Com base no princípio de Le Chatelier é possível prever como se pode aumentar a quantidade de metanol, partindo de uma certa quantidade de monóxido de carbono. A alteração que NÃO contribuiria para esse aumento é:

a) Aumento da quantidade de hidrogênio a volume constante.
b) Aumento da pressão pela introdução de argônio a volume constante.
c) Diminuição da temperatura pelo resfriamento do sistema.
d) Aumento da pressão pela redução do volume.
e) Condensação do metanol à medida que ele se forma.


DÚVIDA:
RESPOSTA: B  ----> Porque a condensação do metanol que é exotérmica ,portanto liberando calor,não afeta o equilíbrio da reação a deslocando para a esquerda que é endotérmica absorvendo o calor  do metanol condensado? Porque a letra B não aumentaria a quantidade de metanol se o aumento da pressão facilita sua formação?
Estou errado demais? No  

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Re: (ITA - SP) Constante de equilíbrio

Mensagem por Carlos Adir em Dom Out 18 2015, 16:52

A reação é exotérmica. Se resfriarmos o sistema, formaremos mais produtos.
Podemos ver também que temos 3 mols indo para 1, e por isso, como são gases, o aumento de pressão também faz aumentar os produtos.
Ou seja, esfriar e aumentar a pressão favorece os produtos que dá na mesma que favorece o equilibrio para direita.
a) Aumento da quantidade de hidrogênio a volume constante. Ajudaria a formação de produtos pois adicionamos mais reagentes.
b) Aumento da pressão pela introdução de argônio a volume constante. Não ajuda, pois o que importa para o equilibrio são as pressões parciais dos gases que participam da reação.
c) Conforme explicado acima, é verdade.
d) Correto, aumento de pressão e redução de volume não provoca uma grande variação de temperatura.
e) Condensação do metanol à medida que ele se forma. Correto, se condensamos o metanol, então o metanol condensado não participará da reação. Somente os gases participam desta reação e portanto, se condensar o metanol fazemos com que os produtos "sumam" da reação e então se tiramos os produtos, então forma-se mais produtos.

Quanto à sua pergunta:
A condensação do metanol é exotérmica. Mas o resfriamento também faz com que libere calor!
O equilibrio é atingido quando a energia mínima é atingida, o melhor estado, podemos dizer. Na produção do metanol os reagentes possuem muita energia e para ficar melhor em lugar com baixa energia, as moléculas se juntam.

Podemos associar isso à uma granja de galinhas! Galinhas produzem calor, então podemos dizer que são exotérmicas. Se está de noite por exemplo e frio, as galinhas tendem a ficar todas juntas, mas se está calor, todas ficam espalhadas. Que exemplo eu dei ein  Laughing

Esse método é muito utilizado na produção de amônia, altas pressões, resfriar o sistema(pois a reação é exotermica), e após a formação da amônia retira-se continuamente para que o equilibrio nunca seja atingido e aumente a produtividade. Tem somente um problema nesse método, que quando resfria-se o sistema, diminui a energia cinética e consequentemente os choques efetivos entre as moléculas. Isto é, o resfriamento por mais que desloque o equilibrio, faz com que as moleculas se choquem pouco. No caso da produção de amônia, Haber(inventor do método de produção de amônia utilizado até hoje) desenvolveu um catalisador para a reação.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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Re: (ITA - SP) Constante de equilíbrio

Mensagem por Chameleon em Dom Out 18 2015, 17:30

Muito Obrigado Carlos !! Very Happy

Eu pensei que a alternativa B transgredisse o princípio de Le Chatelier ,com o aumento da pressão o sistema tenta aliviar essa ação de algum modo...

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