Redução e oxidação

por kraleo Qua 14 Out 2015, 23:55

Para se proteger um metal da oxidação,sempre deve "cobrir" ele com um metal com um maior potencial padrão de oxidação ?

por Convidado Qua 14 Out 2015, 23:57

Sim, kraleo.

por kraleo Qui 15 Out 2015, 13:44

Mas olha esse exercício, a resposta é a letra A, mas não devia ser E, pois o zinco e o magnésio possuem os menores potenciais de redução e consequentemente os maiores potenciais de oxidação.

(FGV-SP-2011)Para que uma lata de ferro não sofra corrosão, esta pode ser recoberta por uma camada de um metal, que forma uma cobertura protetora, evitando a formação de ferrugem. Considerando somente os valores dos potenciais padrão de redução dos metais
Ag+ + e– → Ago. Eo = + 0,80 V
Cu+2 + 2 e– → Cuo Eo = + 0,34 V
Zn+2 + 2 e– → Zno Eo = – 0,76 V
Mg+2 + 2 e– → Mgo Eo = – 2,37 V
e do ferro,
Fe+2 + 2 e– → Feo. Eo = – 0,44V
quais desses poderiam ser utilizados para prevenir a corrosão do ferro?
(A)Ag e Cu, apenas.
(B)Ag e Zn, apenas.
(C)Cu e Zn, apenas.
(D)Cu e Mg, apenas.
(E)Zn e Mg, apenas.

por Convidado Sáb 17 Out 2015, 19:09

Então, kraleo, fui pesquisar sobre a sua questão e achei uma resolução muito boa para esta questão, veja o link abaixo.

http://estaticog1.globo.com/2010/12/05/FGV/Q108.pdf

Não sabia que havia diferenças entre as formas de evitar a oxidação (corrosão) do ferro...

Bons estudos!

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