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Equilíbrios Químicos

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Equilíbrios Químicos

Mensagem por Rodrigo Paroschi em Sex Out 16 2015, 09:23

Em um recipiente de 10 L, fechado e mantido a 750°C, foram adicionados 1,5 mol de gás hidrogênio e 1,5 mol de dióxido de carbono gasoso. Após um intervalo de tempo suficientemente grande para que o equilíbrio químico fosse atingido, detectou-se a formação de 1,26 g de vapor d'água, como produto da seguinte reação:

H2(g) + CO2(g) ----> CO(g) + H2O(g)

A constante de equilíbrio em termos das concentrações molares (Kc) a 750°C para esse sistema é igual a quanto?

Dados: massas molares (g/mol) H=1, O=16.

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Re: Equilíbrios Químicos

Mensagem por Christian M. Martins em Sex Out 16 2015, 09:43

1,5/10 = 0,15 mol/L

18 gramas --------- 1 mol
1,26 gramas ------- y
y = 0,07 mols de H2O formados

0,07/10 = 0,007 (James Bond) mol/L de H2O

Utilizou-se, portanto:

0,15 - 0,007 = 0,143 mols de CO2 e H2 para formar 0,007 mols de CO e H2O, já que as proporções da reação são 1:1:1:1.

Kc = [CO][H2O]/{[H2][CO2]}
Kc = [0,007][0,007]/{[0,143][0,143]} ~ 2,4x10^(-3)

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Re: Equilíbrios Químicos

Mensagem por Murilo Saboia em Sex Out 16 2015, 09:49

H2             CO2               CO       H20
inicio concentrações     0,15mol/l      0,15mol/l         0           0
quantidade que reage       x                  x                x           x   
equilíbrio                        0,15-x       0,15-x             x           x
 
como sabemos que no equilíbrio 1,26g de h2o são gerados isso equivale a 0,07mols de h2o que dividido pelo volume(10L) da a concentração x que é 0,007mols/l
Kc=CO¹.H2O¹/H2¹.CO2¹   isso daria 0,007.0,007/0,143.0,143 isso vale aproximadamente 0,0024

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Re: Equilíbrios Químicos

Mensagem por Rodrigo Paroschi em Sex Out 16 2015, 09:51

Valeu =D

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