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faraday

Mensagem por Beatriz.. em Qui Out 15 2015, 11:02

A hematita (Fe2O3) é um minério de onde podemos obter ferro metálico pela redução do minério fundido em um eletrodo inerte. A massa de ferro que podemos obter após a passagem de uma corrente com intensidade de 500A durante 30 horas é aproximadamente:

Eu sei que a carga calcula assim:
Q= i*t
Q= 500*30*3600
Q= 54.10^6

Sei também que a constante de faraday é de 96500C e que a massa da hematita é 160g, daí o restante eu não sei mais.

a)5,22kg.

b)10,44kg.

c)26,1kg

d)13,05kg.

e)20,88kg

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Re: faraday

Mensagem por Murilo Saboia em Qui Out 15 2015, 11:57

-o primeiro passo é descobrir a carga do ferro na molécula de hematita sabemos que a carga em cada mol de O é -2 como temos 3 oxigenios a carga dos três é -6 como a molécula é neutra (nox=ZERO) sabemos que a soma do nox de duas molécula de ferro + o nox dos 3 oxigenios é = a zero disso descobrimos que cada mol do ferro tem nox +3 
-agora devemos montar a equação de redução desse ferro Fe+3 + 3eletrons=F(metalico) disso obtemos a relação que 3 elétrons geram 1 ferro metálico, sabemos também que 1 mol de elétrons equivale a 96500C então 
juntando os pensamentos sabemos que 3.96500C gera 1 mol de ferro
-sabemos que no tempo dado são gerados 54000000C
-fazendo uma regra de três com os 2 itens anteriores descobrimos que são gerados 54000000/3.96500 mols de ferro como sabemos que 1 mol de ferro tem massa 0,056kg logo 54000000/3.96500 mols de ferro equivalem a 10,44 kg de Ferro

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Re: faraday

Mensagem por Beatriz.. em Qui Out 15 2015, 13:10

Ahh é porque a divisão realmente dá um número não exato.
Até pensei na parte do -3 mas ao constatar que a divisão não dava um número exato de mols logo pensei que a conta tava errada e desisti de continuar. Muito obrigada Murilo, abraços!

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Re: faraday

Mensagem por Murilo Saboia em Qui Out 15 2015, 13:22

de nada abraços Very Happy

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