Equilíbrio químico UFSC
2 participantes
Página 1 de 1
Equilíbrio químico UFSC
A efervescência observada em comprimidos hidrossolúveis de vitamina C (ácido ascórbico)
é provocada, principalmente, pela presença de bicarbonato de sódio. Quando dissolvido em
água, uma fração dos íons bicarbonato reage para formar ácido carbônico (reação I), que se
decompõe rapidamente para gerar CO2 gasoso (reação II), que é pouco solúvel e liberado a
partir da solução na forma de pequenas bolhas de gás. As reações são:
[img][/img]
Considerando as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Se o comprimido efervescente for dissolvido em meio ácido, haverá produção de
maiores quantidades de ácido carbônico.
02. A efervescência será menos efetiva se o comprimido de vitamina C for dissolvido em
água a 35 oC do que a 25 oC, já que em temperaturas maiores a solubilidade do CO2
aumenta.
04. O ácido carbônico é um ácido forte, que se dissocia parcialmente em água e
apresenta dois hidrogênios ionizáveis.
08. Na reação I, o íon bicarbonato atua como base conjugada do ácido carbônico, ao
passo que a água atua como ácido conjugado do íon hidróxido.
16. O íon bicarbonato possui caráter anfótero, pois pode se comportar como ácido ou
base quando em solução aquosa.
32. A dissolução do comprimido efervescente em uma solução com pH maior que 8,0
favorecerá a dissociação do íon bicarbonato.
Resposta: 25
Por que a alternativa 32 é incorreta?
é provocada, principalmente, pela presença de bicarbonato de sódio. Quando dissolvido em
água, uma fração dos íons bicarbonato reage para formar ácido carbônico (reação I), que se
decompõe rapidamente para gerar CO2 gasoso (reação II), que é pouco solúvel e liberado a
partir da solução na forma de pequenas bolhas de gás. As reações são:
[img][/img]
Considerando as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Se o comprimido efervescente for dissolvido em meio ácido, haverá produção de
maiores quantidades de ácido carbônico.
02. A efervescência será menos efetiva se o comprimido de vitamina C for dissolvido em
água a 35 oC do que a 25 oC, já que em temperaturas maiores a solubilidade do CO2
aumenta.
04. O ácido carbônico é um ácido forte, que se dissocia parcialmente em água e
apresenta dois hidrogênios ionizáveis.
08. Na reação I, o íon bicarbonato atua como base conjugada do ácido carbônico, ao
passo que a água atua como ácido conjugado do íon hidróxido.
16. O íon bicarbonato possui caráter anfótero, pois pode se comportar como ácido ou
base quando em solução aquosa.
32. A dissolução do comprimido efervescente em uma solução com pH maior que 8,0
favorecerá a dissociação do íon bicarbonato.
Resposta: 25
Por que a alternativa 32 é incorreta?
Jordi Rius- Padawan
- Mensagens : 88
Data de inscrição : 22/06/2015
Idade : 26
Localização : Curitiba
Re: Equilíbrio químico UFSC
Antes de tudo: eu também errei a questão, afirmando que a 32 estava correta.
Achei explicações na internet dizendo que o deslocamento a esquerda não corresponde a dissociação (?).
Creio que essas explicações estejam erradas. O que penso é que a afirmativa está errada pois tal deslocamento não é referente à dissociação do bicarbonato em carbonato (como afirma a assertiva), mas sim à do ácido carbônico em bicarbonato.
Achei explicações na internet dizendo que o deslocamento a esquerda não corresponde a dissociação (?).
Creio que essas explicações estejam erradas. O que penso é que a afirmativa está errada pois tal deslocamento não é referente à dissociação do bicarbonato em carbonato (como afirma a assertiva), mas sim à do ácido carbônico em bicarbonato.
Re: Equilíbrio químico UFSC
Pode ser, eu pensei que o deslocamento à esquerda da primeira equação, efetivamente, não corresponde à dissociação do íon bicarbonato. Muito obrigado.
Jordi Rius- Padawan
- Mensagens : 88
Data de inscrição : 22/06/2015
Idade : 26
Localização : Curitiba
Tópicos semelhantes
» Equilibrio quimico
» Equilibrio Quimico
» Equilíbrio Iônico UFSC 2008
» Equilíbrio térmico UFSC 1999
» Equilíbrio Químico
» Equilibrio Quimico
» Equilíbrio Iônico UFSC 2008
» Equilíbrio térmico UFSC 1999
» Equilíbrio Químico
Página 1 de 1
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos
|
|