PiR2
Gostaria de reagir a esta mensagem? Crie uma conta em poucos cliques ou inicie sessão para continuar.

Equilíbrio químico UFSC

2 participantes

Ir para baixo

Equilíbrio químico UFSC Empty Equilíbrio químico UFSC

Mensagem por Jordi Rius Seg 12 Out 2015, 09:10

A efervescência observada em comprimidos hidrossolúveis de vitamina C (ácido ascórbico)
é provocada, principalmente, pela presença de bicarbonato de sódio. Quando dissolvido em
água, uma fração dos íons bicarbonato reage para formar ácido carbônico (reação I), que se
decompõe rapidamente para gerar CO2 gasoso (reação II), que é pouco solúvel e liberado a
partir da solução na forma de pequenas bolhas de gás. As reações são:

[img]Equilíbrio químico UFSC 2zqsjl2[/img]

Considerando as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Se o comprimido efervescente for dissolvido em meio ácido, haverá produção de
maiores quantidades de ácido carbônico.
02. A efervescência será menos efetiva se o comprimido de vitamina C for dissolvido em
água a 35 oC do que a 25 oC, já que em temperaturas maiores a solubilidade do CO2
aumenta.
04. O ácido carbônico é um ácido forte, que se dissocia parcialmente em água e
apresenta dois hidrogênios ionizáveis.
08. Na reação I, o íon bicarbonato atua como base conjugada do ácido carbônico, ao
passo que a água atua como ácido conjugado do íon hidróxido.
16. O íon bicarbonato possui caráter anfótero, pois pode se comportar como ácido ou
base quando em solução aquosa.
32. A dissolução do comprimido efervescente em uma solução com pH maior que 8,0
favorecerá a dissociação do íon bicarbonato.

Resposta: 25

Por que a alternativa 32 é incorreta?

Jordi Rius
Padawan
Padawan

Mensagens : 88
Data de inscrição : 22/06/2015
Idade : 26
Localização : Curitiba

Ir para o topo Ir para baixo

Equilíbrio químico UFSC Empty Re: Equilíbrio químico UFSC

Mensagem por Christian M. Martins Seg 12 Out 2015, 12:58

Antes de tudo: eu também errei a questão, afirmando que a 32 estava correta.

Achei explicações na internet dizendo que o deslocamento a esquerda não corresponde a dissociação (?).

Creio que essas explicações estejam erradas. O que penso é que a afirmativa está errada pois tal deslocamento não é referente à dissociação do bicarbonato em carbonato (como afirma a assertiva), mas sim à do ácido carbônico em bicarbonato.
Christian M. Martins
Christian M. Martins
Grupo
Velhos amigos do Fórum

Grupo Velhos amigos do Fórum

Mensagens : 3776
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 26
Localização : Rio Grande do Sul

http://www.instagram.com/chriestianmm

Ir para o topo Ir para baixo

Equilíbrio químico UFSC Empty Re: Equilíbrio químico UFSC

Mensagem por Jordi Rius Qua 14 Out 2015, 17:53

Pode ser, eu pensei que o deslocamento à esquerda da primeira equação, efetivamente, não corresponde à dissociação do íon bicarbonato. Muito obrigado.

Jordi Rius
Padawan
Padawan

Mensagens : 88
Data de inscrição : 22/06/2015
Idade : 26
Localização : Curitiba

Ir para o topo Ir para baixo

Equilíbrio químico UFSC Empty Re: Equilíbrio químico UFSC

Mensagem por Conteúdo patrocinado


Conteúdo patrocinado


Ir para o topo Ir para baixo

Ir para o topo

- Tópicos semelhantes

 
Permissões neste sub-fórum
Não podes responder a tópicos