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Equilíbrio iônico e de solubilidade

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Equilíbrio iônico e de solubilidade

Mensagem por kraleo em Qua Out 14 2015, 13:25

(PUC Minas-2010) Numa solução aquosa, o produto da concentração do íons hidrônios pela concentração dos íons hidro- xilas é sempre igual a 1014. Qual é a concentração de íons hidroxilas numa solução aquosa que con- tém 102 mol L1 de ácido clorídrico?


a)  1016 mol L1.
b)  1012 mol L1.
c)  102 mol L1.
d)  102 mol L1

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Re: Equilíbrio iônico e de solubilidade

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 14 2015, 14:00

10^(-12)*10^(-2) = 10^(-14)

____________________________________________
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Re: Equilíbrio iônico e de solubilidade

Mensagem por Murilo Saboia em Qua Out 14 2015, 14:08

a equação de ionização do HCl->H+  + Cl-
como o HCl é um acido forte ele se ioniza totalmente, então 1 mol de HCl gera 1 mol de H+ então se eu tenho 10-2mol.L-1 de HCl eu vou ter uma concentração final de 10-2mol.L-1 de H+
ele diz na questão que (H+).(OH-)=10-14 como temos 10-2 de H+ é só colocar na formula (OH-)=10-14/10-2 isso vai dar 10-12mol.L-1 de hidroxilas

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Re: Equilíbrio iônico e de solubilidade

Mensagem por kraleo em Qua Out 14 2015, 14:18

Entendi. Muito obrigada ;D

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