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Estequiometria-UFRJ

Mensagem por Kowalski em Qua Out 14 2015, 11:05

O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmente misturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada a seguir:


Resp: 6 mol

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Re: Estequiometria-UFRJ

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 14 2015, 11:56

Proporções 1:3:5, portanto SiO2 é limitante. Usaremos ele nos cálculos.

3 ---------- 1
18 --------- x
x = 6 mols.

____________________________________________
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All the children dead from war
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Re: Estequiometria-UFRJ

Mensagem por Kowalski em Qua Out 14 2015, 12:39


existe alguma forma de saber quem vai ser o limitante sem precisar fazer essas regras de 3 , tipo a pessoa olhar os coeficientes da equação e já saber que o elemento ali é o limitante???

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Re: Estequiometria-UFRJ

Mensagem por pedrim27 em Qua Out 14 2015, 13:21

Kowalski, pelo que percebi vendo varias pessoas resolvendo esse tipo de reação, é extremamente pessoal o método de resolução.Eu faço pela proporção dos coeficientes estequiométricos do reagente,há quem faz por regra de três,também há um método que você multiplica os coeficientes pela massa dada(esse não sei exatamente como funciona,logo,não irei mostrar).
Por regra de três:

Por coeficiente:

Use a que achar mais confortável


Última edição por pedrim27 em Qua Out 14 2015, 13:24, editado 1 vez(es) (Razão : Erro LaTeX)

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Re: Estequiometria-UFRJ

Mensagem por Kowalski em Qua Out 14 2015, 13:25

ok

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