Estequiometria
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Estequiometria
por Kowalski Qua 14 Out 2015, 08:07
Para eliminar o dióxido de carbono, CO2, da atmosfera das naves espaciais são utilizados recipientes com hidróxido de lítio, LiOH, adaptados à ventilação. A equação da reação entre essas substâncias está representada a seguir:
Considerando uma massa de LiOH de 100,0 g, o número de moléculas de CO2 (g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente,
(A) 1,3 × 10^24. << gabarito
(B) 6,2 × 10^24.
(C) 3,0 × 10^23.
(D) 1,5 × 10^22.
(E) 4,3 × 10^21.
Considerando uma massa de LiOH de 100,0 g, o número de moléculas de CO2 (g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente,
(A) 1,3 × 10^24. << gabarito
(B) 6,2 × 10^24.
(C) 3,0 × 10^23.
(D) 1,5 × 10^22.
(E) 4,3 × 10^21.
Kowalski- Estrela Dourada
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Re: Estequiometria
por Murilo Saboia Qua 14 Out 2015, 10:00
sendo a massa do litio 7g/mol oxigenio 16g/mol e do hidrogenio 1g/mol a molécula de lioh tem massa igual a 24 g em um mol
sabemos também que 2 mols de hidroxido de litio retiram do ar 1 mol de co2
substituindo o número de mols dehidroxido pela massa dos 2 moles temos que 48 g de hidroxido de litio retiram 1 mol de co2 logo 100 gramas de hidroxido de litio retiram 100/48 mols de co2
1 mol de co2 corresponde a 6.10²³ moleculas de co2 logo 100/48 mols de co2 correspondem a 12,5.10²³ moleculas de co2 que é mais proximo do valor da alternativa A
sabemos também que 2 mols de hidroxido de litio retiram do ar 1 mol de co2
substituindo o número de mols dehidroxido pela massa dos 2 moles temos que 48 g de hidroxido de litio retiram 1 mol de co2 logo 100 gramas de hidroxido de litio retiram 100/48 mols de co2
1 mol de co2 corresponde a 6.10²³ moleculas de co2 logo 100/48 mols de co2 correspondem a 12,5.10²³ moleculas de co2 que é mais proximo do valor da alternativa A
Murilo Saboia- Recebeu o sabre de luz
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