Criometria
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Criometria
por Chameleon Ter 13 Out 2015, 13:48
(ITA-SP) - Considere as seguintes soluções diluídas:
I - x mol de sacarose / quilograma de água.
II - y mol de cloreto de sódio / quilograma de água.
III - z mol de sulfato de magnésio / quilograma de água.
IV - m mol de cloreto de magnésio/ quilograma de água.
Para que nestas quatro soluções, durante o resfriamento, possa começar a aparecer gelo na mesma temperatura, digamos a -1,3C, é necessário que, em primeira aproximação, tenhamos:
a) x = y = z = w.
b) 1x = 2y = 4z = 4w.
c) 1x = 2y = 2z = 3w.
d) x / 1 = y / 2 = z / 2 = w / 3.
e) x / 1 = y / 2 = z / 4 = w / 4.
I - x mol de sacarose / quilograma de água.
II - y mol de cloreto de sódio / quilograma de água.
III - z mol de sulfato de magnésio / quilograma de água.
IV - m mol de cloreto de magnésio/ quilograma de água.
Para que nestas quatro soluções, durante o resfriamento, possa começar a aparecer gelo na mesma temperatura, digamos a -1,3C, é necessário que, em primeira aproximação, tenhamos:
a) x = y = z = w.
b) 1x = 2y = 4z = 4w.
c) 1x = 2y = 2z = 3w.
d) x / 1 = y / 2 = z / 2 = w / 3.
e) x / 1 = y / 2 = z / 4 = w / 4.
- GABARITO:
- letra C
- DÚVIDA:
- Já que em cada solução vai se dissociar um número de íons diferentes , para ter a mesma concentração , não seria correto dividir o número de mol pelo número de íons dissociados ??letra D
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Re: Criometria
por Thálisson C Ter 13 Out 2015, 19:22
∆Tc = Kc . W . i
sacarose --> i = 1 ----> ∆Tc = Kc . x . 1
NaCl ---> i = 2 ----> ∆Tc = Kc . y . 2
CaSO4 ---> i = 2 ----> ∆Tc = Kc . z . 2
MgCl2 ---> i = 3 ----> ∆Tc = Kc . m . 3
Logo:
x = 2y = 2z = 3m
w deve tá trocado por m.
sacarose --> i = 1 ----> ∆Tc = Kc . x . 1
NaCl ---> i = 2 ----> ∆Tc = Kc . y . 2
CaSO4 ---> i = 2 ----> ∆Tc = Kc . z . 2
MgCl2 ---> i = 3 ----> ∆Tc = Kc . m . 3
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x = 2y = 2z = 3m
w deve tá trocado por m.
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