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Gases

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Gases

Mensagem por Kowalski em Seg Out 12 2015, 12:51

Um balão fechado contém 1,5 x 10^22 moléculas de CO2 e o,15 g de H2,nas CNTP.Qual a pressão parcial de CO2,e atm,nessa mistura ?

Dados : massas moleculares : H2 = 2 g/mol ; CO2 = 44 g / mol.

Gabarito da questão : 0,25

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Re: Gases

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Out 12 2015, 13:31

6x10^(23) ----------- 1
1,5x10^(22) --------- x
x = 0,025 mols

2 -------------------- 1
0,15 ----------------- y
y = 0,075 mols

1 --------- 22,4
0,1 ------- 2,24

v1/V = v1/V ---> v1P/V = p1 ---> p1 = 0,56*P/2,24 = 0,25P


Isso significa que 25% da pressão pertence ao gás carbônico. Se estão na CNTP, a pressão é de 1 atm. 0,25*1 = 0,25.

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Re: Gases

Mensagem por Kowalski em Seg Out 12 2015, 14:27

eu não entendi da onde saiu esse 0,56 , p1 = (0,56)*P/2,24 = 0,25P

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Re: Gases

Mensagem por Christian M. Martins em Seg Out 12 2015, 14:29

1 mol ---------- 22,4 L
0,025 mols ----- z
z = 0,56 L

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Re: Gases

Mensagem por Kowalski em Seg Out 12 2015, 14:38

ok.

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