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Potenciais de redução (UFSC)

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Potenciais de redução (UFSC)

Mensagem por Jordi Rius em Seg Out 12 2015, 08:57

A seguir, são fornecidos as semirreações e os valores de potencial padrão de redução (em
Volts, a 1 atm e 25 oC) de alguns constituintes das pilhas:

[img][/img]

01. a notação química de uma pilha formada pela interligação entre eletrodos de zinco e
de cobre será Zn/Zn2+//Cu2+/Cu.
02. se uma placa metálica de cobre for imersa em uma solução aquosa de MnSO4,
haverá corrosão na placa metálica e redução dos íons Mn2+.
04. o lítio metálico perde elétrons mais facilmente que o cromo metálico.
08. na pilha de lítio-iodo, desenvolvida para ser utilizada em aparelhos de marca-passo,
o lítio ganha elétrons e o iodo perde elétrons.
16. na pilha alcalina de zinco-manganês ocorre, no ânodo, oxidação do manganês e, no
cátodo, redução do zinco.
32. o manganês recebe elétrons mais facilmente que o zinco.
64. o lítio metálico é um agente redutor mais fraco que o cromo metálico.

Resposta: 21

Por que a sentença 02 é incorreta?

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Re: Potenciais de redução (UFSC)

Mensagem por Gustavoadp em Seg Out 12 2015, 09:51

Falar que vai ocorrer corrosão na placa é falar que o Cu vai oxidar, certo?
O potencial da figura, em todos, é o de redução.
1 - Se o Cu vai OXIDAR, então o potencial da tabela torna-se negativo.
2 - Quanto ao Mn, ele vai reduzir mesmo, e o potencial de redução já é negativo.

Some as reações globais: só pelo sinal, negativo com negativo, a d.d.p. será negativa, logo, não é espontâneo.

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Re: Potenciais de redução (UFSC)

Mensagem por Jordi Rius em Seg Out 12 2015, 10:31

Mas nas reações de redução, quando se muda o sentido não muda o sinal, né?

Estou fazendo uma revisão de conceitos. A resposta poderia ser a seguinte?

Somatório dos potenciais padrão de redução = -1,180 - (0,337) = -1,517

Como o resultado é negativo, a reação não é espontânea. Poder ser?

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Re: Potenciais de redução (UFSC)

Mensagem por Gustavoadp em Seg Out 12 2015, 11:01

Ah sim, agora sim
Eu tinha feito antes de você editar kkk. Resumindo aí, então:
Cu --> Cu 2+ + 2e-            -0,337
Mn2+ + 2e- --> Mn            -1,180
--------------SOMANDO TUDO--------------------
Cu + Mn2+ --> Cu2+ + Mn  -1,517

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Re: Potenciais de redução (UFSC)

Mensagem por Jordi Rius em Seg Out 12 2015, 11:26

Legal, obrigado. Laughing

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