Potenciais de redução (UFSC)
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Potenciais de redução (UFSC)
A seguir, são fornecidos as semirreações e os valores de potencial padrão de redução (em
Volts, a 1 atm e 25 oC) de alguns constituintes das pilhas:
[img][/img]
01. a notação química de uma pilha formada pela interligação entre eletrodos de zinco e
de cobre será Zn/Zn2+//Cu2+/Cu.
02. se uma placa metálica de cobre for imersa em uma solução aquosa de MnSO4,
haverá corrosão na placa metálica e redução dos íons Mn2+.
04. o lítio metálico perde elétrons mais facilmente que o cromo metálico.
08. na pilha de lítio-iodo, desenvolvida para ser utilizada em aparelhos de marca-passo,
o lítio ganha elétrons e o iodo perde elétrons.
16. na pilha alcalina de zinco-manganês ocorre, no ânodo, oxidação do manganês e, no
cátodo, redução do zinco.
32. o manganês recebe elétrons mais facilmente que o zinco.
64. o lítio metálico é um agente redutor mais fraco que o cromo metálico.
Resposta: 21
Por que a sentença 02 é incorreta?
Volts, a 1 atm e 25 oC) de alguns constituintes das pilhas:
[img][/img]
01. a notação química de uma pilha formada pela interligação entre eletrodos de zinco e
de cobre será Zn/Zn2+//Cu2+/Cu.
02. se uma placa metálica de cobre for imersa em uma solução aquosa de MnSO4,
haverá corrosão na placa metálica e redução dos íons Mn2+.
04. o lítio metálico perde elétrons mais facilmente que o cromo metálico.
08. na pilha de lítio-iodo, desenvolvida para ser utilizada em aparelhos de marca-passo,
o lítio ganha elétrons e o iodo perde elétrons.
16. na pilha alcalina de zinco-manganês ocorre, no ânodo, oxidação do manganês e, no
cátodo, redução do zinco.
32. o manganês recebe elétrons mais facilmente que o zinco.
64. o lítio metálico é um agente redutor mais fraco que o cromo metálico.
Resposta: 21
Por que a sentença 02 é incorreta?
Jordi Rius- Padawan
- Mensagens : 88
Data de inscrição : 22/06/2015
Idade : 26
Localização : Curitiba
Re: Potenciais de redução (UFSC)
Falar que vai ocorrer corrosão na placa é falar que o Cu vai oxidar, certo?
O potencial da figura, em todos, é o de redução.
1 - Se o Cu vai OXIDAR, então o potencial da tabela torna-se negativo.
2 - Quanto ao Mn, ele vai reduzir mesmo, e o potencial de redução já é negativo.
Some as reações globais: só pelo sinal, negativo com negativo, a d.d.p. será negativa, logo, não é espontâneo.
O potencial da figura, em todos, é o de redução.
1 - Se o Cu vai OXIDAR, então o potencial da tabela torna-se negativo.
2 - Quanto ao Mn, ele vai reduzir mesmo, e o potencial de redução já é negativo.
Some as reações globais: só pelo sinal, negativo com negativo, a d.d.p. será negativa, logo, não é espontâneo.
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Potenciais de redução (UFSC)
Mas nas reações de redução, quando se muda o sentido não muda o sinal, né?
Estou fazendo uma revisão de conceitos. A resposta poderia ser a seguinte?
Somatório dos potenciais padrão de redução = -1,180 - (0,337) = -1,517
Como o resultado é negativo, a reação não é espontânea. Poder ser?
Estou fazendo uma revisão de conceitos. A resposta poderia ser a seguinte?
Somatório dos potenciais padrão de redução = -1,180 - (0,337) = -1,517
Como o resultado é negativo, a reação não é espontânea. Poder ser?
Jordi Rius- Padawan
- Mensagens : 88
Data de inscrição : 22/06/2015
Idade : 26
Localização : Curitiba
Re: Potenciais de redução (UFSC)
Ah sim, agora sim
Eu tinha feito antes de você editar kkk. Resumindo aí, então:
Cu --> Cu 2+ + 2e- -0,337
Mn2+ + 2e- --> Mn -1,180
--------------SOMANDO TUDO--------------------
Cu + Mn2+ --> Cu2+ + Mn -1,517
Eu tinha feito antes de você editar kkk. Resumindo aí, então:
Cu --> Cu 2+ + 2e- -0,337
Mn2+ + 2e- --> Mn -1,180
--------------SOMANDO TUDO--------------------
Cu + Mn2+ --> Cu2+ + Mn -1,517
Gustavoadp- Estrela Dourada
- Mensagens : 1036
Data de inscrição : 05/07/2014
Idade : 26
Localização : Recife, PE
Re: Potenciais de redução (UFSC)
Legal, obrigado.
Jordi Rius- Padawan
- Mensagens : 88
Data de inscrição : 22/06/2015
Idade : 26
Localização : Curitiba
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