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(PUC Rio–2006) Um técnico de laboratório rece

Mensagem por Lauser em Sab Out 10 2015, 23:27

(PUC Rio–2006) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol.L–1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução-padrão de hidróxido de sódio,

C) CALCULE a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.
gab 3mol/l

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Re: (PUC Rio–2006) Um técnico de laboratório rece

Mensagem por Beatriz.. em Sab Out 10 2015, 23:58

Oi.
300cm³ = 300ml = 0,3l
Daí 10ml disso + 40ml de água destiladas, daí tirou 10ml.
Desses 10ml são apenas 2ml da solução original.
E 2ml da solução original capitalizam com 12ml de uma solução à 0,5 mol/l de NaOH, ou seja, 6.10^-3 mols.
Agora sim vamos pra equação da neutralização.
NaOH+HCl -> H20 + NaCl

Ou seja, tá de 1 pra 1.
2ml equivalem no caso a 6.10^-3 mols.
Pra chegar em 1l você multiplica por 500.
Que dá 3000.10^-3
Simplificando tudo dá 3mol/L.
Abraços!

Beatriz..
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Re: (PUC Rio–2006) Um técnico de laboratório rece

Mensagem por pedrim27 em Dom Out 11 2015, 00:09

"Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. ":
Sendo Xn a nova molaridade,temos:


"Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol.L–1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução-padrão de hidróxido de sódio"


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