(UERJ) - Concentração/Molaridade
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(UERJ) - Concentração/Molaridade
Quatro frascos – A, B, C e D – são utilizados para a preparação de quatro soluções aquosas, cujos
solutos são, respectivamente, HBr, NaCl, Ba(OH)2 e Kl. Tais soluções apresentam 1 grama de soluto
por litro de solução.
Com relação a esses solutos, sabe-se que:
- a solução do frasco B possui a menor concentração em mol × L−1;
- a solução do frasco C possui a maior concentração em mol × L−1;
- as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados.
Pode-se concluir que os frascos que correspondem às soluções de HBr, NaCl, Ba(OH)2 e Kl são,
respectivamente:
Gabarito: A, C, B, D.
Ok, calculando a quantidade de mols descubro que o NaCl é o mais concentrado, portanto pertence ao frasco C e que BA(OH)2 é o menos concentrado, portanto pertence ao frasco B.
Como diferenciar a quais frascos pertencem o HBR e o HI?
Obrigada desde já!
solutos são, respectivamente, HBr, NaCl, Ba(OH)2 e Kl. Tais soluções apresentam 1 grama de soluto
por litro de solução.
Com relação a esses solutos, sabe-se que:
- a solução do frasco B possui a menor concentração em mol × L−1;
- a solução do frasco C possui a maior concentração em mol × L−1;
- as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados.
Pode-se concluir que os frascos que correspondem às soluções de HBr, NaCl, Ba(OH)2 e Kl são,
respectivamente:
Gabarito: A, C, B, D.
Ok, calculando a quantidade de mols descubro que o NaCl é o mais concentrado, portanto pertence ao frasco C e que BA(OH)2 é o menos concentrado, portanto pertence ao frasco B.
Como diferenciar a quais frascos pertencem o HBR e o HI?
Obrigada desde já!
Erica AS- Padawan
- Mensagens : 70
Data de inscrição : 09/09/2012
Idade : 32
Localização : Diadema/SP/BR
Re: (UERJ) - Concentração/Molaridade
Na verdade se trata do HBr e do KI e não de HI
as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados.
As soluções se neutralizam, logo podemos associar a um ácido e uma base.
HBr -> Ácido bromídrico
Ba(OH)2 -> Hidróxido de bário (Base)
as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados.
As soluções se neutralizam, logo podemos associar a um ácido e uma base.
HBr -> Ácido bromídrico
Ba(OH)2 -> Hidróxido de bário (Base)
filhodracir2- Matador
- Mensagens : 184
Data de inscrição : 20/06/2014
Idade : 27
Localização : Fortaleza
Re: (UERJ) - Concentração/Molaridade
Obrigada "filhodracir2"!
Erica AS- Padawan
- Mensagens : 70
Data de inscrição : 09/09/2012
Idade : 32
Localização : Diadema/SP/BR
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