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(UERJ) - Concentração/Molaridade

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(UERJ) - Concentração/Molaridade

Mensagem por Erica AS em Sab Out 10 2015, 18:27

Quatro frascos – A, B, C e D – são utilizados para a preparação de quatro soluções aquosas, cujos 
solutos são, respectivamente, HBr, NaCl, Ba(OH)2 e Kl. Tais soluções apresentam 1 grama de soluto 
por litro de solução. 
Com relação a esses solutos, sabe-se que: 
- a solução do frasco B possui a menor concentração em mol × L−1; 
- a solução do frasco C possui a maior concentração em mol × L−1; 
- as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados. 
Pode-se concluir que os frascos que correspondem às soluções de HBr, NaCl, Ba(OH)2 e Kl são, 
respectivamente: 

Gabarito: A, C, B, D. 

Ok, calculando a quantidade de mols descubro que o NaCl é o mais concentrado, portanto pertence ao frasco C e que BA(OH)2 é o menos concentrado, portanto pertence ao frasco B. 

Como diferenciar a quais frascos pertencem o HBR e o HI? 

Obrigada desde já!

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Re: (UERJ) - Concentração/Molaridade

Mensagem por filhodracir2 em Sab Out 10 2015, 22:11

Na verdade se trata do HBr e do KI e não de HI

as soluções dos frascos A e B neutralizam-se quando misturadas em volumes adequados. 


As soluções se neutralizam, logo podemos associar a um ácido e uma base.


HBr -> Ácido bromídrico
Ba(OH)2 -> Hidróxido de bário (Base)

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Re: (UERJ) - Concentração/Molaridade

Mensagem por Erica AS em Sab Out 10 2015, 23:15

Obrigada "filhodracir2"!

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