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Íon-Elétron FUVEST

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Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por mpmp em Qua Out 07 2015, 19:35

Boa noite,


Gostaria de saber se, para a resolução do item a) desta questão da FUVEST, posso utilizar o chamado "Método do Íon-Elétron"?
Montei as reações solicitadas utilizando este método, atentando para o meio (ácido ou básico) no qual as reações ocorrem, a partir da observação do gráfico.
Posso usar esse método para montar essas reações?


FUVEST 2015 - O metabissulfito de potássio (K2S2O5e o dióxido de enxofre (SO2) são amplamente utilizados na conservação de alimentos como suco de frutas, retardando a deterioração causada por bactérias, fungos e leveduras. Ao ser dissolvido em água, o metabissulfito pode se transformar nas espécies SO2, HSO3ou SO32-, dependendo do pH da solução, como é mostrado no gráfico.






A equação a seguir mostra a formação dos íons HSO3em solução aquosa.
                                           S2O52-(aq) + H2O (l)  =  2HSO3-(aq)
a) Escreva as equações químicas balanceadas que representam a formação das espécies químicas SO2(aq) e SO32-(aq) a partir dos íons  S2O52-(aq).

Obrigado.

mpmp
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Re: Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 07 2015, 19:43

Me mostre sua lógica de resolução para eu ver se está correto, mpmp.

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Re: Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por mpmp em Qua Out 07 2015, 19:56

Christian, pensei isto:

De acordo com o enunciado a formação das espécies depende do pH da solução.

Para o SO2, observa-se, no gráfico, que a reação ocorrerá em meio ácido, já que a faixa de pH vai de 0 até, aproximadamente, 4,5. 
Com base nisso, balanceei a reação pelo método do íon-elétron em meio ácido, e cheguei à reação:

S2O52- + 2H+ = 2 SO+ H2O



 Já para o SO32-, observa-se que a faixa de pH vai de 5 a, aproximadamente, 10. Considerei a reação ocorrendo em meio básico (apesar de haver valores menores que 7,0).
Apliquei o método do Íon-Elétron novamente, porém, desta vez, em meio básico, e cheguei à reação: 

S2O52- + 2OH- = 2SO3+ H2O.


Meus resultados coincidem com o gabarito, mas fiquei em dúvida quanto ao meu raciocínio.

O que acha?

mpmp
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Re: Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 07 2015, 20:23

Corretíssimo. Boa interpretação (tanto do texto quanto do gráfico) para obter as reações e raciocínio válido para o balanceamento das equações.

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Re: Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por mpmp em Qua Out 07 2015, 20:57

Christian,

Existe alguma restrição quanto à utilização do "Íon-Elétron"? 
Já ouvi falar que ele só é válido em reações de Oxirredução,
mas posso utilizá-lo para obter reações que não são Redox?

mpmp
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Re: Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 07 2015, 21:10

Sim para a primeira pergunta e não para a segunda. Só reações de oxirredução podem ser balanceadas pelo método "redox" (ou "íon-elétron", como queira), já que quando não há variação de número de oxidação não há ∆.

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Re: Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por Thálisson C em Sab Nov 21 2015, 21:34

Christian, o balanceamento pelo método descrito pelo colega, não é o mesmo método da variação do nox.

Achei interessantíssima a questão, cuja a resposta sairia pelo método do íon-elétron tanto em meio ácido como em meio básico.

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Re: Íon-Elétron FUVEST

Mensagem por Christian M. Martins em Sab Nov 21 2015, 21:59

Dei uma checada na internet agora, Thálisson, e, de fato, são métodos diferentes; vivendo e aprendendo...

Inclusive, quero ressaltar algo curioso relativo a essa última oração minha: estudei uma coleção inteira de livros de Química reconhecidíssima capa a capa, fiz mais de 3000 questões da matéria, e mesmo assim não sabia algumas coisas muitíssimo básicas dela; me refiro ao tópico em que você comentou do "íon-fórmula" e "massa fórmula"; nunca tinha ouvido falar de tais nomenclaturas.

Dito isso, cabe o meu pedido de desculpas pela resposta errada e o agradecimento pelo que foi ensinado, tanto nesse tópico quanto no supracitado. Smile

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