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!!! Eletroquímica (UFMG)

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!!! Eletroquímica (UFMG)

Mensagem por fergasfig em Qua Out 07 2015, 08:25

Uma solução aquosa de iodeto de potássio, KI (aq), é eletrolisada num tubo em U, como
representado nesta figura:

Clique na imagem para fixá-la na tela.



O material de que cada um dos eletrodos é constituído não reage durante a eletrólise.
Iniciado o processo, pode-se observar:


• em um dos eletrodos, uma rápida formação de bolhas de um gás; e, ao mesmo tempo,

• no outro eletrodo, o aparecimento de uma leve coloração amarelada, que, progressivamente,
vai escurecendo, até atingir um tom castanho-avermelhado.

Nesta tabela, apresentam-se valores de potenciais de redução associados a possíveis espécies
presentes nessa solução aquosa de KI:



Clique na imagem para fixá-la na tela.


A) na eletrólise ocorrida, o elemento iodo sofre oxidação ou redução? 

Oxidação, pois formou-se I2, então 

2 I- -> 2e + I2 


B) na eletrólise ocorrida, a formação de gás, no outro eletrodo, resulta de oxidação ou de
redução?

Sei que é redução pela equação:

H20 + e -> 1/2 H2 + OH-


por que o gás não pode ser o O2?


C)Represente as duas semireações ocorridas na eletrólise e a equação balanceada da reação global

2 I- -> 2e + I2 (divide por 2)
H20 + e -> 1/2 H2 + OH- (x2)
__________________________

I + H2O -> 1/2 I2 + 1/2 H2 + OH-


D) calcule a força eletromotriz associada a essa reação global.


Força eletromotriz = E reduz - E oxida
Força = - 0,83 - (+0,54)
Força = - 1,37


se a reação do iodo se inverteu, o sinal também não deveria ter se invertido? Ou qualquer alteração na reação não muda em absolutamente nada o potencial fornecido?

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Re: !!! Eletroquímica (UFMG)

Mensagem por Christian M. Martins em Qua Out 07 2015, 16:05

Só vou responder uma pergunta sua, pois na outra também estou com dúvida.

Não, não inverta o sinal dessa forma; não pense desse jeito. Eu também tive muito problema com isso, mas aprendi: só troque o sinal quando o agente for oxidante (para positivo) e quando o agente for redutor (negativo). Não dê bola para a ordem da reação; dê bola apenas para QUE AGENTE a substância é.

Assim: -0,83-(+0,54) = -1,37.


Quanto a primeira pergunta: não sei. Creio que haja alguma forma de deduzir quem vai sofrer descarga através dos potenciais de redução que eu nunca aprendi. Se alguém puder dar uma ajuda, também agradeço.

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Re: !!! Eletroquímica (UFMG)

Mensagem por fergasfig em Qua Out 07 2015, 16:18

Obrigada, Christian!

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