Olá companheiro de fórum!



- queira, por favor, ler os regulamentos e postar de acôrdo com eles.


- observe que existem diversas seções e coloque sua questão no local correto.


- abra um tópico para cada questão - uma questão por tópico

Seja bem vindo!

Pilha de combustível

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Ir em baixo

Pilha de combustível

Mensagem por Get This em Ter Out 06 2015, 10:51

PUC-SP Uma pilha de combustível tem as seguintes reações de eletrodo:
Catodo: 4H+   +  O2  + 4 e  > 2H20
Anodo: 2H2 > 4H+   + 4 e
Para se obter uma corrente de 1A durante 2 horas, 40minutos e 50 segundos, houve o consumo de:





Resposta:  0,56 litros de O2  e  1,12 litros de H2 nas CNTP


Meus cálculos:
i = 1 A
t = 9650 segundos

m = E.i.t/96500

Para hidrogênio
E = 1/1 = 1
m = 1.1.96500/96500
m = 1g
1 mol = 22,4 L


Para oxigênio
E = 16/2 = 8

m = 8.1,96500/96500 = 8g

0,5 mol = 11,2 L

Get This
Jedi
Jedi

Mensagens : 343
Data de inscrição : 25/01/2013
Idade : 21
Localização : Açailândia - MA - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Pilha de combustível

Mensagem por Christian M. Martins em Ter Out 06 2015, 13:28

Errado. Veja:

i = ∆Q/t ---> it = ∆Q .:. ∆Q  = 9650

22,4 L ------ 386000 C
x ----------- 9650 C
x = 0,56 L

44,8 L -------- 386000 C
y ------------ 9650 C
y = 1,12 L

____________________________________________
"Quem iria apostar que aquele cara sem graça
Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

- Tópaz

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3628
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Pilha de combustível

Mensagem por Get This em Qui Out 08 2015, 11:32

Christian, não entendi de onde veio 386000 C, e porque igualou ele a 22,4L no oxigênio e a 44,8L no Hidrogênio!

Get This
Jedi
Jedi

Mensagens : 343
Data de inscrição : 25/01/2013
Idade : 21
Localização : Açailândia - MA - Brasil

Voltar ao Topo Ir em baixo

Re: Pilha de combustível

Mensagem por Christian M. Martins em Qui Out 08 2015, 11:56

Cada mol de elétrons vale 1 Faraday (que são 96500 Coulombs), certo? Para reduzir um mol de O2 (22,4 L nas CNTP) são requeridos 4 mols de elétrons (analise a reação em questão); como 4 mols de elétrons valem 96500*4 = 386000 Coulombs, pode-se realizar a regra de três como eu realizei.

O mesmo vale para a oxidação do H2, só que dessa vez 2 mols de H2 (44,8 L nas CNTP) são oxidados a cada 4 mols de elétrons (96500*4 = 386000 Coulombs).

____________________________________________
"Quem iria apostar que aquele cara sem graça
Iria conseguir revidar
O fato de ser especialista em nada e tudo que envolve
Falhar"

- Tópaz

Christian M. Martins
Monitor
Monitor

Mensagens : 3628
Data de inscrição : 15/09/2014
Idade : 19
Localização : Rio Grande do Sul

Voltar ao Topo Ir em baixo

Ver o tópico anterior Ver o tópico seguinte Voltar ao Topo

- Tópicos similares

 
Permissão deste fórum:
Você não pode responder aos tópicos neste fórum