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Eletrólise - Balanceamento íon-elétron

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Eletrólise - Balanceamento íon-elétron

Mensagem por Giovana Martins em Dom Out 04 2015, 19:32

Como fazer o balanceamento da equação abaixo pelo método íon-elétron?


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Re: Eletrólise - Balanceamento íon-elétron

Mensagem por Christian M. Martins em Dom Out 04 2015, 21:10

H2O2 + MnO4^(-) + H^(+) ---> H2O + O2 + Mn^(2+)
1+1-       7+2-            1+            1+2-   0      2+

|∆Mn| = 5
|∆O| = 1*2 = 2

5H2O2 + 2MnO4 + H^(+) ---> H2O + O2 + 2Mn^(2+)

Repare que 10 elétrons estão envolvidos na reação. Para variar o NOx do Mn são necessários 10 elétrons, 1 de cada O do H2O2. O O2 existente, portanto, deriva, inteiramente, do H2O2.

5H2O2 + 2MnO4 + 6H^(+) ---> 8H2O + 5O2 + 2Mn^(2+)


PS: troquei "MnO4" pelo íon permanganato (deduzi que fosse esse pois é o íon mais conhecido do manganês), porque MnO4 não existe; se deduzi erroneamente o íon, me avise.

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Re: Eletrólise - Balanceamento íon-elétron

Mensagem por Giovana Martins em Dom Out 11 2015, 15:35

Muito obrigada, Christian!

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