Eletrólise - Balanceamento íon-elétron

por **Giovana Martins** Dom 04 Out 2015, 19:32

Como fazer o balanceamento da equação abaixo pelo método íon-elétron?

Eletrólise - Balanceamento íon-elétron 24qj0uo

por **Christian M. Martins** Dom 04 Out 2015, 21:10

H2O2 + MnO4^(-) + H^(+) ---> H2O + O2 + Mn^(2+)
1+1- 7+2- 1+ 1+2- 0 2+

|∆Mn| = 5
|∆O| = 1*2 = 2

5H2O2 + 2MnO4 + H^(+) ---> H2O + O2 + 2Mn^(2+)

Repare que 10 elétrons estão envolvidos na reação. Para variar o NOx do Mn são necessários 10 elétrons, 1 de cada O do H2O2. O O2 existente, portanto, deriva, inteiramente, do H2O2.

5H2O2 + 2MnO4 + 6H^(+) ---> 8H2O + 5O2 + 2Mn^(2+)

PS: troquei "MnO4" pelo íon permanganato (deduzi que fosse esse pois é o íon mais conhecido do manganês), porque MnO4 não existe; se deduzi erroneamente o íon, me avise.