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Comportamento do Kc

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Comportamento do Kc

Mensagem por cvieira10 em Dom Out 04 2015, 17:45

Por que a variação de temperatura é a única responsável pela alteração da constante de equilíbrio? Como isso se dá? Por que o deslocamento do equilíbrio, através da pressão ou da concentração, não modificam o Kc?

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Re: Comportamento do Kc

Mensagem por Carlos Adir em Dom Out 04 2015, 20:18

Kp é diferente de Kc. Kp é para gás. Kc para liquidos.
O primeiro, como é dificil lidar com a concentração de um gás, é mais fácil saber as pressões parciais e trabalhar com elas.

Pressão é especificamente para gás. Se formos pressurizar um liquido, teriamos que colocar uma pressão extremamente alta - cerca de 1000 atm - para percebermos mudança. Já em gases essa mudança é significativa.

Kc é a constante de equilibrio propriamente dita. Ao adicionarmos algum reagente ou produto, não alteramos Kc pois Kc é a razão entre o equilibrio. A mistura tende sempre a chegar em Kc.
Enfim, adicionar reagentes ou produtos altera o equilibrio momentaneamente, mas não o valor de Kc.

O único fator que altera Kc é temperatura. Se uma reação é exotermica, então você retirando calor, Kc aumenta. E por aí vai.

____________________________________________
← → ↛ ↔ ⇌ ⇔ ⇐ ⇒ ⇏ ➥
⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ º ª ⁿ ⁱ
₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
∫ ∬ ∭ ∳ ∂ ∇ 
♏  ℛ ℜ ℰ ℳ ℊ ℒ

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Re: Comportamento do Kc

Mensagem por cvieira10 em Dom Out 04 2015, 22:03

Carlos Adir escreveu:Kp é diferente de Kc. Kp é para gás. Kc para liquidos.
O primeiro, como é dificil lidar com a concentração de um gás, é mais fácil saber as pressões parciais e trabalhar com elas.

Pressão é especificamente para gás. Se formos pressurizar um liquido, teriamos que colocar uma pressão extremamente alta - cerca de 1000 atm - para percebermos mudança. Já em gases essa mudança é significativa.

Kc é a constante de equilibrio propriamente dita. Ao adicionarmos algum reagente ou produto, não alteramos Kc pois Kc é a razão entre o equilibrio. A mistura tende sempre a chegar em Kc.
Enfim, adicionar reagentes ou produtos altera o equilibrio momentaneamente, mas não o valor de Kc.

O único fator que altera Kc é temperatura. Se uma reação é exotermica, então você retirando calor, Kc aumenta. E por aí vai.

Você descreveu e definiu as duas constantes, mas não citou o porquê da temperatura interferir no Kc. Sei que a temperatura é um fator que desloca o equilíbrio, mas como isso altera a constante definitivamente?

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Re: Comportamento do Kc

Mensagem por Carlos Adir em Dom Out 04 2015, 22:22

Pra explicar o porque de alterar K definitivamente(durante temperaturas diferentes), devemos analisar a termodinâmica e a energia livre de Gibbs. É um pouco complexo, mas caso queira, as contas estão no final:
Explicação qualitativa eu posso arriscar dizer, mas é melhor eu não falar com chance - alta - de estar errado.

Pegando explicações mais detalhadas de meu livro:
A explicação do porque utilizar as vezes um Q no lugar de K(para não confundir):
Spoiler:


Utilizamos:
 
Para qualquer instante, enquanto K é somente no equilíbrio. Ao adicionarmos reagentes ou produtos, variamos o valor de Q, mas K se mantém constante. E Q tende a ir ao encontro de K como acima mostra.
Compressão de uma Mistura de Reação:



Agora lidando com temperatura (agora é o deslocamento com aumento ou diminuição de temperatura, mais abaixo explica o porquê de a temperatura alterar Kc):
Spoiler:



As contas estão abaixo:
Contas:

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₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉ ₊ ₋ ₌ ₍ ₎ ₐ ₑ ₒ ₓ ₔ
∴ ≈ ≠ ≡ ≢ ≤ ≥ × ± ∓ ∑ ∏ √ ∛ ∜ ∝ ∞
∀ ∃ ∈ ∉ ⊂ ⊄ ⋂ ⋃ ∧ ∨ ℝ ℕ ℚ ℤ ℂ
⊥ ║ ∡ ∠ ∢ ⊿ △ □ ▭ ◊ ○ ∆ ◦ ⊙ ⊗ ◈
Αα Ββ Γγ Δδ Εε Ζζ Ηη Θθ Ιι Κκ Λλ Μμ Νν Ξξ Οο Ππ Ρρ Σσς Ττ Υυ Φφ Χχ Ψψ Ωω ϑ ϒ ϖ ƒ ij ℓ
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